Quimica peso y volumen, molaridad, normalidad

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1 ml / 1.18 g= 0.8474 g/ml * 59.12 g HCl en solución concentrada= 50.10 ml

Por lo tanto para preparar 100 ml de HCl a 6M es necesario preparar 50.10 ml de concentrado y diluirlo a un volumen de 100 ml.

- Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15g/ml.

Se toma como referencia 1,000ml para la solución= 1,000 ml * 1.15 g/ml= 1,150g

M= # mol / L solución

ρ – 1.15 g/cm3 HCl

PM – 98% g/mol HCl

g/ H2SO4 = 98 mol H2SO4 /100 * 1150 g= 1,127g de H2SO4

1,127g de H2SO4 * (98.0194g H2SO4/1 mol de H2SO4)= 11.497 mol de H2SO4

M= 11.497 mol de H2SO4 / 1L de solución= 11.497M

- Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15ml de una solución 0.240M con 35ml de agua.

M = # mol / L solución

0.240M = # mol / (15ml / 1,000ml)

Mol = 0.240M * 0.015 = 0.0036 mol

15ml + 35 ml =50 ml / 1, 000ml= 0.050 L

M = 0.0036 mol / 0.050 L = 0.072M

Normalidad.

- Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.

P eq.= PM / # cargas

Al(OH)3 P eq.= 78.0034g/mol

Al +3 – OH-1 --- AL(OH)3

P eq.= 78.0034/3= 26.0011 eq.

- Calcula el peso equivalente del H2SO4.

P eq.= PM / # cargas

H2SO4 P eq.= 98.0194g/mol

Radical – Anión negativo H2SO4 -2

P eq.= 98.0194 / 2= 49.0097 eq.

- ¿Cuál será la normalidad de 250ml de disolución que se preparó disolviendo 16g de dicromato de potasio (K2Cr2O7) en agua?

P eq.= PM / # cargas

K2Cr2O7 P eq.= 294g/mol

Radical – Anión negativo K2Cr2O7 -3

P eq.= 294 / 3= 49 eq.

N= # eq. en g / V

N= (16g / 49 eq.) / 0.25L

N= 1.30

- ¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125ml de una solución 0.25 N de dicha sal?

P eq.= PM / # cargas

BaCl2 P eq.= 208g/mol

Sal binaria BaCl2

P eq.= 208 / 2= 104 eq.

N= # eq. en g / V

0.25N= (Xg / 104 eq.) / 0.125L

Gramos= (104 eq.)(0.125 L)= 13 (0.25)= 3.25g BaCl2

- ¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50ml de agua a 25 ml de KMnO4 0.5 N?

0.5N= KMnO4 / 0.025 L

KMnO4= (0.5N)(0.025L)= 0.0125

50 ml + 25 ml= 75 ml

N=0.0125 / 0.075L

N= 0.167

Referencias

Unidad 1. Tecnología ambiental. Química analítica. Introducción a la química analítica, formato PDF y web: https://unadmexico.blackboard.com/bbcswebdav/institution/DCSBA/Bloque%202/TA/02/TQAN/U1/Unidad1.Introduccionalaquimicaanalitica.pdf

PDF. Análisis de aguas, formato Word, 10/10/2017, sitio web: https://www.upct.es/~minaeees/analisis_aguas.pdf

Colin Baird, 2001, Química ambiental, México, Ed. Reverte, P.p 435,437, 438.

Séamus P.J. Higson,