Ejercicios de Disoluciones. ¿Cuál debe ser la molaridad y normalidad de una disolución obtenida disolviendo?

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- Calcula la riqueza en carbonato cálcico de una muestra sabiendo que 12 gramos de ésta reaccionan con 80 mL de una disolución de HCl 2,5M para formar cloruro cálcico y ácido carbónico.

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- La fenilalanina es un aminoácido esencial que en condiciones normales se encuentra en el plasma a una concentración NO superior a 120 umoles/litro. Una muestra de plasma tiene una concentración de 0,002 %(P/V) de fenilalanina. ¿La considerarías normal?

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- La cantidad de calcio excretada en el volumen de orina de 24 h, debe ser inferior a 7,5 mmoles. Si el volumen de orina de 24 h, de una paciente fue de 1765 mL y su concentración de ión calcio (Ca2+) fue de 0,025 %(P/V). ¿Considerarías este resultado normal o patológico?

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- En el laboratorio disponemos de una disolución 2M de CaCl2

- ¿Cuál es su %(P/V)?

- Sabiendo que la densidad de esta disolución es 1,2 g/mL. Calcula su %(P/P).

- ¿Cuántos gramos de agua contiene un Kg de disolución?

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- Tenemos una disolución 1,5 M de CuSO4. Se pregunta.

- ¿Cuántos gramos y cuantos miliequivalentes de catión cúprico (Cu2+) tenemos en un litro de disolución?

- ¿Cuántos gramos y cuantos miliequivalentes de anión sulfato contiene medio litro de disolución?

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- ¿Cuántos gramos de anión cloruro (Cl-) contiene un litro de disolución 0,05 N de CaCl2? ¿Y de catión calcio (Ca2+) y CaCl2?

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- La hidracina (H2N – NH2)y el peróxido de hidrógeno (H2O2) se utilizan en aeronáutica como comburentes. Los productos de la reacción son nitrógeno y agua. ¿Cuántos mililitros de H2O2 del 96 %(P/V) reaccionan por mililitro de disolución de hidracina del 98% de riqueza y densidad de 0,86 g/mL?

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- En noviembre de 1994 los análisis del agua del rio Tordera indicaron la presencia de una sustancia altamente cancerígena llamada dioxano, con una concentración de 3 p.p.m. Se pide:

- La molaridad del dioxano en el agua del rio.

- Si la densidad del agua del rio es de 0,998 g/mL ¿Cuál es el %(P/P) de dioxano?

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- Industrialmente para obtener la anilina (C6H5NH2) se hace reaccionar el benceno (C6H6) en presencia de luz U.V. y en exceso de amoníaco. Se pregunta:

- ¿Cuántos gramos de anilina pueden obtenerse a partir de 100 mL de benceno de densidad de 0,88 g/cm3?

- Si en la práctica se obtuvieron 100 gramos de anilina, ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción?

- Si el rendimiento fuera de 74 % ¿cuántos gramos y cuántos mL de benceno necesitaríamos para obtener 100 gramos de anilina?

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- En la fermentación de la glucosa se produce etanol más agua según la reacción:

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- ¿Qué cantidad de etanol en gramos se producirá a partir de una disolución 1M de glucosa?

- ¿Y si el rendimiento fuera de 85 %?

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- Para obtener el ácido bencensulfónico (C6H5SO3H) se hace reaccionar el benceno (C6H6) con calor suave en presencia de ácido sulfúrico, según el siguiente esquema sintético:

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¿Cuántos mL de benceno de densidad de 0,88 g/mL y cuántos de ácido sulfúrico del 78 % (P/V) se necesitan para formar 100 gramos de ácido bencensulfónico?

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