Ejercicios Quimica. El agua y sus propiedades - Solubilidad y efecto de la concentración - Disoluciones Químicas

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Masa solución= ………………………………….

Masa solvente= ………………………………….

% m/v =____________

% m/m =____________

- Determine la molaridad de las siguientes soluciones que se prepararon disolviendo

- 0,5 mol de NaCl en agua, hasta formar 500 mL de solución.

- 40 g de sacarosa (C12H22O11) en agua, hasta formar 500 mL de solución

- La masa molar del permanganato de potasio (KMnO4) es 158 g/mol. ¿Cuál será la molaridad de 100 mL de una disolución acuosa que contiene 79 g de permanganato de potasio?

- El arsénico (As) es un oligoelemento indispensable para el hombre. Sin embargo, su ingestión en cantidades superiores a las permitidas puede provocar efectos crónicos. Se considera que el límite de arsénico para el agua potable es de 50 microgramos por litro de disolución (µg/L). .A cuantas partes por millón equivale dicha concentración?

- En un laboratorio de una planta industrial, se tiene 0,10 litros de ácido sulfúrico comercial al 98% en peso y de densidad 1,84 g/mL; por lo que se desea realizar una dilución, para llevar su concentración inicial a una concentración final del ácido de 1,5N; el cual se empleará para realizar el análisis de una muestra. ¿Qué volumen de solución 1,5N se podrá preparar si se dispone de suficiente cantidad de agua?

- Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en las inyecciones intravenosas tienen una concentración de 0,9% de NaCl. Se desea preparar 500 g de suero fisiológico. ¿Qué masa de NaCl se necesita?

- Un paciente de 70 kg de masa corporal (cuando estaba sano), ha perdido 5% de su masa corporal durante un cuadro diarreico. Al análisis de una gamblemetría se determina que una diarrea leve a moderada, se elimina 125 mEq Na+/L, 120 mEq NaHCO3/L y de 100 mEq K+/L.

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