Ejercicios quimica general
Enviado por Sara • 19 de Diciembre de 2018 • 1.093 Palabras (5 Páginas) • 392 Visitas
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Realice el balance de la reacción en medio ácido y al respecto indique:
a) (1 puntos cada una) Reacción de semirreacción de oxidación y reducción
b) (0,5 puntos cada una) Agente oxidante y agente reductor
c) (2 puntos) Ecuación final equilibrada
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2. Para un proceso metabólico donde A + B ----- C es fundamental medir la velocidad de reacción, en un laboratorio se realizan tres experiencias presentados en la siguiente tabla:
[A] mol/L
[B] mol/L
Velocidad M/s
EXPERIMENTO 1
0,01
0,01
1x10-3
EXPERIMENTO 2
0,02
0,01
2x10-3
EXPERIMENTO 3
0,02
0,02
4x10-3
a) (2 puntos) Determinar el orden parcial de A y B
b) (1 punto) Determinar el orden total de la reacción
c) (1 punto) Escribir la expresión de la ley de velocidad
d) (2 puntos) Calcular la constante de velocidad de la reacción
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3. El glutatión es una molécula que se produce de forma natural en el cuerpo, es el antioxidante más poderoso e incluso ha sido llamado "el antioxidante maestro". Es un tripéptido que se encuentra dentro de cada célula en su cuerpo
La siguiente estructura corresponde al glutatión:
[pic 17][pic 18]
Responda:
a) (2 puntos) ¿Cuál es el número de enlaces peptídicos?
b) (2 puntos) Nombre todos los grupos funcionales presentes en dicha molécula
c) (2 puntos) ¿Cuántos son los enlaces C-H presentes en dicha molécula?
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4. El fenol en contacto con la piel no causa dolor, pero sí una mancha blanca en la zona expuesta. Si el producto químico no se limpia rápidamente puede provocar quemaduras graves o intoxicación sistémica.
Se tiene una disolución de fenol (C6H5OH) de concentración 0,03M. Sabiendo que el fenol se comporta como ácido débil monoprótico y que su valor de Ka = 1x10-10.
Determine:
a) (3 puntos) El pH del fenol.
b) (3 puntos) El porcentaje de ionización del fenol.
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5. El bicarbonato es un tampón fundamental en el organismo y normalmente está presente en los fluidos biológicos como bicarbonato sódico.
Se prepara una solución buffer mezclando 0,5 mol de H2CO3 y 0,3 mol de NaHCO3 en 700 ml de solución, Ka = 7,94x10-7
Determine:
a) (3 puntos) El pH del buffer.
b) (3 puntos) El cambio de pH del tampón, si se le agrega a la solución 45 ml de una solución de HCl 0,1 M.
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