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Ejercicios quimica general

Enviado por   •  19 de Diciembre de 2018  •  1.093 Palabras (5 Páginas)  •  462 Visitas

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Realice el balance de la reacción en medio ácido y al respecto indique:

a) (1 puntos cada una) Reacción de semirreacción de oxidación y reducción

b) (0,5 puntos cada una) Agente oxidante y agente reductor

c) (2 puntos) Ecuación final equilibrada

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2. Para un proceso metabólico donde A + B ----- C es fundamental medir la velocidad de reacción, en un laboratorio se realizan tres experiencias presentados en la siguiente tabla:

[A] mol/L

[B] mol/L

Velocidad M/s

EXPERIMENTO 1

0,01

0,01

1x10-3

EXPERIMENTO 2

0,02

0,01

2x10-3

EXPERIMENTO 3

0,02

0,02

4x10-3

a) (2 puntos) Determinar el orden parcial de A y B

b) (1 punto) Determinar el orden total de la reacción

c) (1 punto) Escribir la expresión de la ley de velocidad

d) (2 puntos) Calcular la constante de velocidad de la reacción

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3. El glutatión es una molécula que se produce de forma natural en el cuerpo, es el antioxidante más poderoso e incluso ha sido llamado "el antioxidante maestro". Es un tripéptido que se encuentra dentro de cada célula en su cuerpo

La siguiente estructura corresponde al glutatión:

[pic 17][pic 18]

Responda:

a) (2 puntos) ¿Cuál es el número de enlaces peptídicos?

b) (2 puntos) Nombre todos los grupos funcionales presentes en dicha molécula

c) (2 puntos) ¿Cuántos son los enlaces C-H presentes en dicha molécula?

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4. El fenol en contacto con la piel no causa dolor, pero sí una mancha blanca en la zona expuesta. Si el producto químico no se limpia rápidamente puede provocar quemaduras graves o intoxicación sistémica.

Se tiene una disolución de fenol (C6H5OH) de concentración 0,03M. Sabiendo que el fenol se comporta como ácido débil monoprótico y que su valor de Ka = 1x10-10.

Determine:

a) (3 puntos) El pH del fenol.

b) (3 puntos) El porcentaje de ionización del fenol.

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5. El bicarbonato es un tampón fundamental en el organismo y normalmente está presente en los fluidos biológicos como bicarbonato sódico.

Se prepara una solución buffer mezclando 0,5 mol de H2CO3 y 0,3 mol de NaHCO3 en 700 ml de solución, Ka = 7,94x10-7

Determine:

a) (3 puntos) El pH del buffer.

b) (3 puntos) El cambio de pH del tampón, si se le agrega a la solución 45 ml de una solución de HCl 0,1 M.

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