Los contenidos del curso de Química General I, están orientados para cubrir a satisfacción las necesidades educativas de estudiantes y profesionales de la ingeniería.

...

3. Configuración electrónica

3.1. Regla de Hund

3.2. Principio de exclusión de Pauli, distribuciones electrónicas.

3.3. Estructuras isoelectrónicas.

Unidad 3: Clasificación periódica

1. Sistema periódico de los elementos.

1.1. Clasificación periódica de los elementos en grupos, períodos, elementos representativos y tierras raras.

1.2. Propiedades periódicas:

1.2.1. Estructura electrónica.

1.2.2. Potencial de ionización.

1.2.3. Electronegatividad.

1.2.4. Afinidad electrónica.

1.2.5. Carácter metálico.

1.2.6. Valencia iónica.

1.2.7. Radio iónico.

1.2.8. Peso atómico.

1.2.9. Radio atómico.

Unidad 4: Conceptos fundamentales de enlace químico

1. Enlace

1.1. Naturaleza electrónica del enlace.

1.2. Tipos de enlace:

1.2.1. Enlace covalente.

1.2.2. Enlace iónico.

1.2.3. Enlace metálico.

1.3. Determinación teórica y práctica de sustancias iónicas y covalentes.

Unidad 5: Nomenclatura

1. Número de oxidación

1.1. Determinación de los números de oxidación en sustancias elementales.

1.2. Nomenclatura de compuestos binarios:

1.2.1. Sales binarias.

1.2.2. Óxidos metálicos y no metálicos.

1.2.3. Compuestos hidrogenados.

1.3. Nomenclatura de compuestos ternarios:

1.3.1. Sales ternarias.

1.3.2. Oxácidos.

1.3.3. Hidróxidos.

Unidad 6: Estequiometria de las reacciones químicas

1. Conceptos Fundamentales

1.1. El mol y número de Avogadro.

1.2. Peso fórmula gramo.

2. Leyes ponderales

2.1. Ley de la conservación de la masa.

2.2. Ley de las proporciones múltiples.

3. Ecuaciones químicas

3.1. Balanceo de ecuaciones

3.2. Rendimiento porcentual

3.3. Reactivo limitante

3.4. Reactivo en exceso.

Unidad 7: Gases

1. Propiedades de los gases

1.1. Unidades empleadas para expresar la presión, volumen, temperatura y la constante R.

2. Leyes de los gases

2.1. Ley de Boyle

2.2. Ley de Charles-Gay Lussac

2.3 Ley combinada

2.4. Ley de los gases ideales

2.5 Ley de las presiones parciales de Dalton

3. Estequiometria de gases

CALENDARIZACIÓN:

Inicio de clases

20 – 01 - 2014

Unidad a evaluar

Primer parcial

20 – 02 - 2014

I y II

Segundo parcial

27– 03 - 2014

III, IV y V

Tercer parcial

08 – 05 - 2014

VI y VII

BIBLIOGRAFÍA:

Texto

Chang, Raymond. “Química”. Editorial McGraw-Hill. 10ª. Edición, China, 2010.

Ebbing. “Química General” . Editorial Cengage. 9ª. Edición, 2010.

Hein & Arena. “Fundamentos de Química”. Editorial Cengage. 12ª. Edición, 2010.

Kotz, John C.l, Treichel, Paul M. “Química y reactividad química “. Editorial Thomson. 6ª. Edición, 2005.

Whitten, Kenneth W. & Davis, Raymond E. “Química”. Editorial Cengage. 8ª. Edición, 2008.

Apoyo para Laboratorio

Alfaro, María del Rosario. “Contaminación del Aire”. Editorial EUNED

Alvarado Gámez, Ana, et. al. “Análisis Químico Instrumental, Manual de Prácticas de Laboratorio”. Editorial EUCR. 2008. 158 pp

Rubinson, Judith F. & Keneth Rubinson. “Química Analítica Contemporánea”. Editorial Pearson.

Kotz, John C.l, Treichel, Paul M. “Química y reactividad química “. Editorial Thomson. 6ª. Edición, 2005.

- Phillips, John “Química. Conceptos Y Aplicaciones” . Editorial McGraw-Hill. 2ª Edición, 2010.