Taller peso y molaridad
Enviado por Helena • 27 de Septiembre de 2018 • 439 Palabras (2 Páginas) • 499 Visitas
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Cu + SO4 CuSO4[pic 17]
11.09g 18.1g 30g
[pic 18]
- ¿Cuánto pesan los gramos de Na que equivalen al mismo número de átomos que los que hay en 15g de K?
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
- ¿Cuántos átomos de Oxigeno hay en 1.25x1018 moléculas de agua?
4.04g 32g 36.04g
2H2 + O2 2H2O[pic 23]
3.32x10-5 3.74x10-5
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
- Una solución de ácido sulfúrico contiene 65% p/p del ácido y tiene una densidad de 1.55 g/ml. ¿Cuántas moléculas de ácido hay en 1 L de la solución?
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
- Se tiene una muestra de 1.0g de cada uno de los siguientes compuestos: CO2, O2, H2O Y CH3OH.
- ¿Cuál muestra tiene el mayor número de moléculas?
- ¿Cuál muestra contiene el mayor número de átomos?
CO2
O2
H2O
CH3OH
44.01g
32.0g
18.02g
32.05
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
a) La muestra con el mayor número de moléculas es la del H2O
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Universidad Tecnológica de Panamá[pic 37]
Centro Regional de Veraguas[pic 38]
Facultad de Ingeniería Mecánica
Título:
Concepto del mol
Materia:
Lab.de química
Pertenece a:
Jorge serrano
8-934-297
Fecha de Entrega:
Jueves, 4 de mayo del 2017
Semestre:
I Semestre
Año:
2017
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Introducción
En este informe de laboratorio de química trabajaremos con unidades de objetos como clavos los cuales usaremos como objetos de estudio usando su masa para hacer cálculos de la masa teórica a ver si es igual a la masa experimental y usaremos una balanza para comprobar el peso entre otras cosas más que haremos en este laboratorio.
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Conclusión
” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
En conclusión, en este laboratorio pudimos ver como la masa experimental puede variar de la masa teórica ya que hay muchos factores de por medio, tambien como al incrementar los moles podemos incrementar la masa de un objeto y las relaciones que hay entre las masas.
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Índice
Introducción ………………………………………………………………………………
Tabla N°1………………………………………………………………………………….
Tabla N°2………………………………………………………………………………….
Tabla N°3………………………………………………………………………………….
Tabla N°4………………………………………………………………………………….
Problemas ………………………………………………………………………………....
Conclusión ……………………………………………………………………………….
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