Informe de la práctica No. 6. Precipitación Cuantitativa. Realizada en el laboratorio de Química Inorgánica I

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Reactivos:

Sulfato de cobre pentahidratado:

El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua.

Hidróxido de sodio (NaOH):

También conocido como sosa cáustica es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). El hidróxido de sodio es muy corrosivo, generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. Es usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergente.

Agua destilada (H2O):

La sustancia compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno que es incolora, insípida e inodora recibe el nombre de agua. Destilar, por otra parte, es el acto de filtrar o de separar una sustancia volátil de otra fija a través de la aplicación de calor para luego enfriar su vapor y convertirla otra vez en un líquido.

Gas propano (C3H3):

El propano es un gas incoloro e inodoro, es una mezcla de hidrocarburos livianos compuesta principalmente por progano, propileno, butilenos y butanos, en porciones variables y que en condiciones normales es un gas, pero al comprimirla pasa de a estado líquido. El propano quema con una llama amarillenta que libera ciertas cantidades de hollín.

Acetona (CH3CH3):

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH₃CH₃ del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico.

Antecedentes:

Desde épocas menores ha habido evidencias las cuales nos ayudan a entender la precipitación cuantitativa, es el estudio de los fenómenos atmosféricos, relacionados con el agua adicionado con la ciencia hebrea y egipcia conforme a la lluvia la cual sus gotas tienen tamaños de 0.1 hasta los 9mm de diámetro, cuando su forma se hace mas redondeada con un corte transversal mas grande, la cual ayudaba la explotación de las minerías y los cambios de de gases. ( 6 )

Justificación:

Debido a la falta de conocimientos sobre la realización de una filtración por gravedad y cálculos estequiométricos, se tiene la necesidad de implementar una práctica. Para aumentar y enriquecer nuestros conocimientos. Este método nos ayudará a comprender mejor los temas. Para mejorar los productos adquiridos, al mismo tiempo que se proporciona al docente un resultado de buena calidad que aporte los requerimientos necesarios y satisfactorios.

Objetivos:

- Conocer que es precipitación cuantitativa.

- Realizar una filtración por gravedad.

- Efectuar cálculos estequiométricos.

Discusión de resultados:

Los distintos cambios que se observaron se fueron desarrollando según cada etapa de la práctica, Al juntar agua destilada y 1.8 gramos de sulfato de cubre la sustancia era de un color azul. Después, cuando se le agregaron 10 mL de NaOH a la solución se tornó de un color verdoso dejando el color azul atrás, al moverlo con agitación al mezclarse las sustancias completamente la sustancia tomó un color verde oscuro, fuerte tirando a negro. Cuando la sustancia se colocó en el mecho aún se podían observar pedazos azulados que fueron removidos con agua destilada, al calentarse la sustancia termino siendo negra completamente. Al pasar la sustancia por un colador quedó CuO en colador como materia sólida y al agua destilada calló en un beaker. El peso final del papel filtro con la sustancia de CuO es de 1.41 gramos.

- La masa formular del CuO:

Cu= 63.5 * 1 = 63.5 uma

O= 16.0 * 1 = 16.0 uma

Total: 79.5 uma

- La composición porcentual de CuO:

Cu%= O%= 100% — 79.9%= 20.1%[pic 3]

La composición porcentual de CuO es de; Cu=79.9% y O=20.1%

Conclusiones:

- Mediante la adición de reactivos, los contaminantes solubles se transforman en formas insolubles. La eliminación de la disolución será tanto más completa cuantitativa cuanto más insoluble sea el compuesto formado.

- separa un sólido de un líquido cuando lo que se quiere recuperar es el líquido. Ofrece la máxima superficie de filtración de manera que ésta es más rápida.

- Para efectuar cálculos estequiométricos es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias que participan en el proceso.

Recomendaciones:

- Tener precaución al momento en que la sustancia este en el proceso de calentamiento.

- Utilizar el equipo y materiales con precaución.

- No sobrecargar el embudo con la solución.

- Cuidadosamente retirar el papel filtro y colocarlo sobre la base de aluminio.

Referencias biográficas:

Libros:

- BROWN, LEMAY, BURSTEN, MURPHY, WOODWARD, LA CIENCIA CENTRAL QUIMICA, DECIMOSEGUNDA EDICION, UNIDADES Y MEDICION.

- TIMBERLAKE.TIMBERLAKE, QUIMICA, SEGUNDA EDICION.

- MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA I.

- ( Ref 1 ) QUÍMICA GENERAL – PETRUCCI/ HARWOOD/ HERRING

Internet:

- http://quimica.laguia2000.com/general/filtracion.

- http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-03.html

- http://www.construmatica.com/construpedia/Gas_Propano

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