¿Qué estudia la química?

...

[pic 1]

=densidad[pic 2]

=masa[pic 3]

=volumen[pic 4]

6. ¿De cuántas clases pueden ser las reacciones químicas y cuáles son?

Las reacciones químicas pueden clasificarse de la siguiente forma:

- Reacciones de síntesis o composición: Cuando 2 o más compuestos se enlazan para formar otro más complejo.

MgO + H2O → Mg (OH) 2

- Reacciones de análisis o descomposición: Cuando un compuesto se descompone con otro más sencillo.

2 H2O → 2H2 + O2

- Reacciones de sustitución o desplazamiento: Cuando entre los compuestos se intercalan los elementos.

2Fe + HCl → 2FeCl3 +3H2

- Reacciones irreversibles: Cuando los productos no interactúan químicamente para formar de nuevo los restantes.

Na (OH) + HCl → NaCl + H2O

- Reacciones reversibles: Cuando los productos formados en la reacción interactúan químicamente para formar restantes.

N2 +3H2 ↔ 2NH3

- Reacciones de óxido-reducción: Son las reacciones en las cuales hay pérdida de electrones (oxidación) y ganancia entre esos electrones (reducción) en consecuencia a los cambios de oxidación.

2K + Cl+5O-23 → 2K + Cl + 3O2

- Reacciones exotérmicas: Son reacciones en las cuales se produce energía, calor y energía térmica.

2H2 + O2 → 2H2O + energía

- Reacciones endotérmicas: Son reacciones en las cuales hay absorción de calor.

2HO + energía → 2H2 + O2

7. ¿Cuáles son los postulados fundamentales de la doctrina de Dalton?

POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

- La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.

- Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.

- Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.

- Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.

8. ¿Qué se entiende por peso atómico gramo?

Es la masa de un átomo de un elemento dado en unidades de masa atómica (uma) y coincide con la masa molar de un elemento.

El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos.

Algunos de los elementos de la tabla periódica ordenados alfabéticamente por su masa atómica en g/mol son:

Hidrogeno (H): 1,0079Helio (He): 4,0026

Litio (Li): 6,941

Berilio (Be): 9,0122

Boro (B): 10,811

Carbono (C): 12,0107

Nitrógeno (N): 14,0067

9. ¿Qué es peso molecular?

El peso molecular no es más que la suma de los pesos atómicos en la relación que entrega la formula molecular (estequiometria), para su estudio es necesario tener los pesos atómicos los cuales están determinados en una tabla periódica.

H2SO4 es un compuesto llamado ácido sulfúrico que está conformado por 2 átomos de hidrógeno, uno de azufre y 4 de oxígeno, para obtener su peso molecular, es necesario saber que el peso del hidrógeno es de1g, el del azufre de 32g y el del oxígeno 16g,por lo tanto su suma será : 1x2 + 32 x 1 + 16x4 = 98g peso molecular

10. ¿Qué se entiende por número de Avogadro?

El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica. Tiene un valor numérico que es: 6.023 x 10^23 átomos