Químico Farmacéutico Industrial

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Sodio metálico + metanol

El sodio metálico, reacciono un poco más lento en comparación a la velocidad de sodio más agua. Se observó el desprendimiento de gas, el sólido se consumió totalmente y se detectó la liberación de energía. pH=11 después de la reacción (ver figura 2).

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Sodio metálico + etanol

La reacción fue más lenta que la anterior. También se trata de una reacción exotérmica (ver figura 3). pH=11 después de la reacción.

[pic 10][pic 11]

Sodio metálico + isopropanol

En este caso en particular la reacción es extremadamente lenta con respecto a las anteriores. El desprendimiento de gas no fue apreciado, además de que tampoco fue tan exotérmica como en los casos anteriores (ver figura 4). pH=11 después de la reacción.

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Discusión de alcoholes + sodio metálico

En los alcoholes el átomo reemplazo es el hidrogeno unido al hidroxilo, lo que prueba la polarización de la molécula de los alcoholes. La acidez de los alcoholes varía ampliamente, desde aquellos que son tan ácidos como el agua, hasta algunos que son mucho menos ácidos, como el caso de isopropanol, esta propiedad depende del enlace oxígeno-hidrógeno, y hace que el alcohol sea lo suficientemente acido para reaccionar con el sodio. Los alcoholes reacción con el sodio metálico y forman alcohóxidos. (ver figura 4). [5][pic 14]

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Sin embargo estos presentan distinta reactividad frente al sodio metálico según sean primarios, secundarios o terciario. Los primarios presentan una gran reactividad, observándose una reacción de pocos segundos. Mientras que en el caso del isopropanol (alcohol secundario), el sodio no reacciono compleméntate, esto se debe a que el sodio encuentra más fácil reaccionar con el oxígeno en una alcohol primario ya que en dicho alcohol la cadena hidrocarbonada es menor en donde el radical –OH, tiene mayor afinidad con los metales alcalinos, a comparación de los alcoholes secundarios y terciarios, en los cuales tardara más tiempo y se necesitara mayor energía para vencer a los enlaces de dichos radicales (ver imagen 1). [6]

CONCLUSIÓN

- El agua reacciona violentamente con el sodio metálico.

- Un alcohol primario reacciona más velozmente con sodio metálico, que un alcohol secundario.

- La soluciones para el botiquín químico se usaran dependiendo de la naturaleza de la sustancia que fue ingerida, o derramada sobre la piel.

BIBLIOGRAFÍA

[1] Bailey. (2012) Introducción a la experimentación en química física y química analítica. Editorial UNED, Madrid España. Pp. 5-9

[2-] Parry (1973) Química fundamentos experimentales. [1ª Ed.] Editorial Reverté, Barcelona. Pp. 193

[3] Griffin (1981). Química orgánica moderna Editorial Reverté, Barcelona. Pp. 241

[4] León (2008) Enfermería en urgencias. Tomo 1, con 183 P.:il., tab. Editorial Ciencias Médicas. Pp 87,89

[5] Acuña (2006). Química orgánica. [1ª Ed] EUNED, Costa Rica.Pp.106

PÁGINAS WEB

[6] Alcoholes. Recuperado el 23 de febrero del 2016 de http://www.textoscientificos.com/quimica/alcoholes

[7] seguridad en laboratorios químicos. Recuperado el 23 de febrero del 2016 de http://www.cucba.udg.mx/sites/default/files/proteccioncivil/manuales/Seguridad%20en%20los%20laboratorios%20y%20botiquin.pdf

[8] envenenamiento. Recuperado el 23 de febrero del 2016 de http://primeros-auxilios.idoneos.com/envenenamiento/

[9] Todoexpertos. ¿Por qué el sodio metal reacciona de forma explosiva con el agua? Recuperado el 23 de febrero del 2016 de http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-ingenieria/quimica/respuestas/1390630/sodio