“RETROALIMENTACION DE LA UNIDAD 2 EN RELACION CON LA VIDA DIARIA “

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Todos los elementos químicos del grupo Vlll A son los más estables, estos elementos se les conoce como los gases nobles o gases inertes; se le conoce así por que casi nunca reaccionan y son muy estables debido a que poseen 8 electrones en su último nivel. A este proceso de tratar de tener 8 electrones en el último nivel se le conoce como la “regla del octeto”

Tipos de enlaces

Los enlaces se pueden clasificar según la intensidad de la atracción atómica en enlaces fuertes (covalente, iónico, metálico) y enlaces débiles (de hidrogeno y van der Waals).

Enlace covalente: es la unión producido entre dos o más átomos no metales, esta también el covalente polar que es cuanto la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos es mayor que cero de lo contrario será un enlace covalente no polar. Lewis estudio con detalle este enlace he invento los símbolos Lewis y estructuras Lewis para representar los enlaces. ¿Qué es un símbolo Lewis? Es un símbolo químico, que representa un núcleo con sus electrones interno y alrededor puntos o aspas que representan a los electrones externos o electrones de valencia. ¿Qué es una estructura de Lewis ¿es una combinación de elementos Lewis que representa la transferencia o comparación de electrones.

Enlace iónico: es la unión de un metal de baja electronegatividad con un no metal de alta electronegatividad, el cual el metal pierde y el no metal gana electrones de valencia.

Enlace metálico: se da entre metales en este enlace los electrones de valencia se desprenden de sus átomos, quedan libre para moverse, y desplazarse por toda la red cristalina en forma caótica o al azar, formando así un mar de electrones que envuelve los cationes metálicos, surgiendo así una gran fuerza eléctrica de atracción entre los cationes y el mar de electrones.

Enlace intermoleculares :fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de la molécula (fuerza intermolecular), fuerza de atracción que se establece entre las moléculas (fuerza intermolecular), hay fuerza dipolo-dipolo (moléculas polares) , fuerza de inducción dipolo (molécula polar induce un dipolo temporal en una molécula no polar) , fuerza de London o de Van de Waals (fuerza de atracción débil entre dipolos no permanentes), Puente de hidrogeno :fuerza intermolecular (dipolo parmente) la condición para que se cumpla es (un átomo de hidrogeno con un átomo muy electronegativo)

En conclusión todo estos subtemas vistos en clases son de gran importancia y por algo lo estamos viendo al inicio de la carrera ya que son bases para lo que más adelante vendrá , cada cosa descrita tiene que ver con lo que percibimos en nuestra vida diaria , no es por alardear pero la química inorgánica es complemento de todo lo que nos rodea sin ella no sería posible resolver muchas necesidades de nuestra vida , enfocando los temas vistos desde lo que es la tabla periódica hasta los tipos de enlace lo podemos encontrar en nuestro día a día y recordar que “ la inteligencia consiste no solo en el conocimiento , sino también en la destreza de aplicar los conocimientos en la práctica “ – Aristóteles