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Respondes a bastantes tópicos relacionados con el tema de las reacciones químicas.

Enviado por   •  16 de Mayo de 2018  •  2.928 Palabras (12 Páginas)  •  389 Visitas

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...

- Zn + H2SO4 ->

Fórmula

Nombre

Zn

Zinc

H2SO4

Ácido sulfúrico

H2

Hidrogeno

ZnSO4

sulfato de cinc

Tipo de reacción: Desplazamiento simple

Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4

- Balancea por el método redox las siguientes ecuaciones, incluye todos los pasos del procedimiento.

- FeSO4 + H2 SO4 + K2Cr2O7 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

+6

+2

2K+ + Cr2O72− + Fe2+ + SO42− + 2H+ + SO42− →

+3

+3

→ 2Cr3+ + 3SO42− + 2Fe3+ + 3SO42− + H2O + K+ + SO42−

+6

+2

+3

+3

Cr2O72− + Fe2+ → Cr+3 + Fe+3

Fe2+ → Fe3+

Cr2O72− → Cr3+

Fe2+ → Fe3+

Cr2O72− → 2 Cr3+

Fe2+ → Fe3+

Cr2O72− → 2 Cr3+ + 7H2O

Fe2+ → Fe3+

Cr2O72− +14 H+ → 2 Cr3+ + 7H2O

Fe2+ → Fe3+ + e−

Cr2O72− +14 H+ + 6 e−→ 2 Cr3+ + 7H2O

6 Fe2+ → 6 Fe3+ + 6 e−

Cr2O72− +14 H+ + 6 e−→ 2 Cr3+ + 7H2O

Cr2O72− + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O

K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4

→ Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

- SnSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Sn2(SO4)4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

2[Cr(6+) +3e(-) ------->Cr(+3)] ------>reducción

3[S(4+) -2e(-) -------->S(6+) ] ------->oxidación

2Cr(6+) + 3S(4+) ------> 2Cr(3+) + 3S(6+)

K2Cr2O7 + H2SO4 + 3 SO2---->K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.

5 SO2 + 2H2O + 2KMnO4------>K2SO4 +2 MnSO4 + 2 H2SO4

9 SnSO4 + 2 K2CrO7 + 14 H2SO4 →

9 Sn(SO4)2 + 2 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 14 H2O

- K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

[pic 10]

Cr+6 + 3e- → Cr+3

2Cr+6

+ 6e- → 2Cr+3

S-2 - 2e- → S0

3S-2

- 6e- → 3S0

------------------------------

2Cr+6 + 3S-2 → 2Cr+3

+ 3S0

K2Cr2O7

+ 3H2S + H2SO4 → K2SO4

+ Cr2(SO4)3 + 3S + H2O

⇓ +4

⇓ +7

K2Cr2O7

+ 3 H2S + 4 H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3

+ 3 S + 7 H2O

K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7 H2O

- Busca el significado de los siguientes términos y explícalos con tus palabras.

Termodinámica:

La termodinámica se ocupa de las relaciones entre el calor y otras formas de energía. En particular, describe cómo la energía térmica se convierte hacia otras formas de energía y cómo afecta a la materia.

Termoquímica:

Es el estudio del calor liberado o absorbido como resultado de reacciones químicas.

Tipos de sistemas y descripción de cada uno

- Sistema abierto: Intercambio de masa y energía con su entorno.

- Sistema cerrado: Permite la transferencia de energía (calor), pero no de masa con su entorno.

- Sistema aislado: No permite la transferencia de masa ni de energía.

Entalpia:

La entalpía es una propiedad termodinámica de un sistema. Es la suma de la energía interna añadido al producto de la presión y el volumen del sistema. Refleja la capacidad para hacer el trabajo no mecánico y la capacidad para liberar calor.

- En las siguientes reacciones termoquímicas calcula ΔHº por el método directo, describe el procedimiento

- CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l) ΔHº=

- 2Al(s) + Fe2O3(s) ------> Al2O3(s) + 2Fe(l) ΔHº =

- 2C2H2(g) + 5O2(g) ------> 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔHº=

Reacción

ΔHº (kJ/mol)

CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l)

- 890.3

2Al(s) + Fe2O3(s) ------> Al2O3(s) + 2Fe(l)

-800.3

2C2H2(g)

...

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