Respondes a bastantes tópicos relacionados con el tema de las reacciones químicas.
Enviado por Albert • 16 de Mayo de 2018 • 2.928 Palabras (12 Páginas) • 388 Visitas
...
- Zn + H2SO4 ->
Fórmula
Nombre
Zn
Zinc
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2
Hidrogeno
ZnSO4
sulfato de cinc
Tipo de reacción: Desplazamiento simple
Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4
- Balancea por el método redox las siguientes ecuaciones, incluye todos los pasos del procedimiento.
- FeSO4 + H2 SO4 + K2Cr2O7 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
+6
+2
2K+ + Cr2O72− + Fe2+ + SO42− + 2H+ + SO42− →
+3
+3
→ 2Cr3+ + 3SO42− + 2Fe3+ + 3SO42− + H2O + K+ + SO42−
+6
+2
+3
+3
Cr2O72− + Fe2+ → Cr+3 + Fe+3
Fe2+ → Fe3+
Cr2O72− → Cr3+
Fe2+ → Fe3+
Cr2O72− → 2 Cr3+
Fe2+ → Fe3+
Cr2O72− → 2 Cr3+ + 7H2O
Fe2+ → Fe3+
Cr2O72− +14 H+ → 2 Cr3+ + 7H2O
Fe2+ → Fe3+ + e−
Cr2O72− +14 H+ + 6 e−→ 2 Cr3+ + 7H2O
6 Fe2+ → 6 Fe3+ + 6 e−
Cr2O72− +14 H+ + 6 e−→ 2 Cr3+ + 7H2O
Cr2O72− + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O
K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4
→ Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4
- SnSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Sn2(SO4)4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
2[Cr(6+) +3e(-) ------->Cr(+3)] ------>reducción
3[S(4+) -2e(-) -------->S(6+) ] ------->oxidación
2Cr(6+) + 3S(4+) ------> 2Cr(3+) + 3S(6+)
K2Cr2O7 + H2SO4 + 3 SO2---->K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
5 SO2 + 2H2O + 2KMnO4------>K2SO4 +2 MnSO4 + 2 H2SO4
9 SnSO4 + 2 K2CrO7 + 14 H2SO4 →
9 Sn(SO4)2 + 2 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 14 H2O
- K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
[pic 10]
Cr+6 + 3e- → Cr+3
2Cr+6
+ 6e- → 2Cr+3
S-2 - 2e- → S0
3S-2
- 6e- → 3S0
------------------------------
2Cr+6 + 3S-2 → 2Cr+3
+ 3S0
K2Cr2O7
+ 3H2S + H2SO4 → K2SO4
+ Cr2(SO4)3 + 3S + H2O
⇓ +4
⇓ +7
K2Cr2O7
+ 3 H2S + 4 H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3
+ 3 S + 7 H2O
K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7 H2O
- Busca el significado de los siguientes términos y explícalos con tus palabras.
Termodinámica:
La termodinámica se ocupa de las relaciones entre el calor y otras formas de energía. En particular, describe cómo la energía térmica se convierte hacia otras formas de energía y cómo afecta a la materia.
Termoquímica:
Es el estudio del calor liberado o absorbido como resultado de reacciones químicas.
Tipos de sistemas y descripción de cada uno
- Sistema abierto: Intercambio de masa y energía con su entorno.
- Sistema cerrado: Permite la transferencia de energía (calor), pero no de masa con su entorno.
- Sistema aislado: No permite la transferencia de masa ni de energía.
Entalpia:
La entalpía es una propiedad termodinámica de un sistema. Es la suma de la energía interna añadido al producto de la presión y el volumen del sistema. Refleja la capacidad para hacer el trabajo no mecánico y la capacidad para liberar calor.
- En las siguientes reacciones termoquímicas calcula ΔHº por el método directo, describe el procedimiento
- CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l) ΔHº=
- 2Al(s) + Fe2O3(s) ------> Al2O3(s) + 2Fe(l) ΔHº =
- 2C2H2(g) + 5O2(g) ------> 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔHº=
Reacción
ΔHº (kJ/mol)
CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l)
- 890.3
2Al(s) + Fe2O3(s) ------> Al2O3(s) + 2Fe(l)
-800.3
2C2H2(g)
...