Resumen Quimica I. Estructura atómica

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El proceso de llenar con electrones en forma sucesiva los diferentes orbitales, subniveles y niveles se llama “construcción”

- Principio de máxima multiplicidad (regla de Hund): los electrones que entran en orbitales prefieren ocupar los desocupados, con spines paralelos. Una vez llenos estos comienzan el apareamiento con electrones con spines opuestos.

Sustancias paramagnéticas: son aquellas que son atraídas por un imán (campo magnético) y se debe a la presencia de electrones celibatarios.

Sustancias diamagnéticas: son aquellas que no son atraídas por un imán, lo que se debe a la ausencia de electrones desapareados.

Tabla periódica de los elementos (Mendeleev)

- Los elementos no se ordenan en base a sus P.A. si no a sus Z.

- En la T.P. hay 7 periodos, en el primer periodo hay solo 2 elementos, los que corresponde al hecho que en el primer nivel solo puede haber 2 electrones. Se completa la configuración electrónica 1s2.

- En el 2° periodo hay 8 elementos cuyos átomos en el 2° nivel tienen la configuración electrónica 2s y 2p.

- En el 3° periodo los electrones externos ocupan 3s y 3p.

- 4° periodo tiene 18 elementos, desde el 19K al 37Kr.

- El 5° periodo tiene 18 elementos cuyos orbitales 4d, 5s y 5p se van llenando en forma progresiva hasta llegar al 54Xe de configuración electrónica 4d105s25p6.

- 6° periodo consta de 32 elementos, desde el 55Cs hasta el 86Rn. Intervienen los orbitales 4f, 5d y 6s.

- Los 14 elementos entre 58Ce y el 71Lu tienen propiedades muy parecidas entre si y el 57La, por lo que se llama la serie de los lantánidos, todos ellos ocupan orbitales 4f.

- El 7° periodo comienza con el 87Fr (radioactivo) seguido por el 88Ra y el 89Ac. Luego viene la serie de los actínidos de 14 elementos, cuyos electrones de valencia ocupan orbitales 5f y la gran mayoría son artificiales. Contiene 32 elementos hasta llegar a uno de z=118.

- Hay 8 columnas A y 8 columnas B. También se llaman grupos o familias. Su principio ordenador es la configuración electrónica de los electrones de valencia que son los que determinan las propiedades físicas y químicas de los elementos.

Los miembros de las columnas A se llaman representativos o regulares. Se caracterizan por:

- Tener incompleto el ultimo nivel n estando completos los niveles anteriores (n-1, n-2, etc)

- Todos sus electrones de valencia están en el ultimo nivel.

Columna IA

Metales alcalinos

los electrones de valencia tienen configuración electrónica ns1

Columna IIA

Metales alcalinos térreos

ns2

Columna IIIA

Familia del boro

ns2np1

Columna IVA

Familia del carbono

ns2np2

Columna VA

Familia del nitrógeno

ns2np3

Columna VIA

Familia del oxígeno

ns2np4

Columna VIIA

Familia de los halógenos

ns2np5

Columna VIIIA

Familia de los gases nobles

ns2np6

Los miembros de las familias B se llaman elementos de transición y se caracterizan por:

- Tener incompletos los dos últimos niveles

- Sus electrones de valencia se encuentran en los dos niveles mas externos y ocupan orbitales d, s, p.

- Fácilmente originan cationes con subniveles d incompletos.

Columna IB

Familia de los metales acuñables

ns1

Columna IIB

Familia de los puntos bajos de fusión (no son ni de transición ni representativos)

ns2

Columna IIIB

Familia de los metales quebradizos

(n-1)d1ns2

Columna IVB

Familia de los metales quebradizos (también)

(n-1)d2ns2

Columna VB

Familia de los metales quebradizos (de nuevo)

(n-1)d3ns2

Columna VIB

Familia de los metales quebradizos (otra vez)

Debiera ser (n-1)d4ns2 pero es (n-1)d5ns1

Columna VIIB

Pertenece a los elementos de transición

(n-1)d5ns2

Columna VIIIB

Familia de los metales dúctiles

Configuración variable

Elementos de transición interna: Son subgrupos del grupo IIIB que tienen electrones de valencia en el nivel (n-2) es decir, participan orbitales f, pertenecen a los periodos 6º (lantánidos) y 7º (actínidos).

Propiedades periódicas de los elementos

- Radio atómico

Aumenta a los largo de la columna y disminuye a través del periodo.

Al