Separación de componentes de una mezcla

...

*CaO: Oxido de calcio

*KOH: Hidróxido de potasio

- Calcinación: Es un proceso que se basa en calentar una sustancia a una determinada temperatura, para provocar la descomposición térmica o un cambio de estado en su constitución física o química.

Algunos de los objetivos por los cuales utilizamos la calcinación serian…

- Eliminar el agua, presente como humedad absorbida.

- Eliminar el dióxido de carbono, el dióxido de azufre u otros compuestos orgánicos volátiles

- Para oxidar una parte o toda la sustancia

- Para reducir metales a partir de sus menas*

*Masa de minerales útiles que requieren un proceso de elaboración para poder ser utilizados en la industria.

4.2

No, la filtración se usa para separar los componentes de una mezcla. Es un proceso unitario de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.

4.3

CASOS Y CONDICIONES:

La destilación se emplea cuando es necesario separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. Las condiciones varían según qué tipo de mezcla queramos separar ya que variara el tipo de método que emplearemos.

4.4

La Destilación fraccionada es un proceso que sirve para separar una mezcla homogénea compuesta por dos líquidos, con puntos de ebullición próximos. La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes placas. Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores que y los líquidos. Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado sólido.

[pic 7]

4.5

SEMEJANZAS:

Un mezcla azeotrópica es una mezcla de uno o más compuestos químicos, en los que la composición del líquido y del vapor son iguales, por lo que al no haber cambio en la misma, el punto de ebullición es constante, comportándose como si se tratase de una sustancia pura.

[pic 8]

DIFERENCIAS:

Una sustancia es materia que tiene una composición específica y propiedades específicas. Cada elemento (de la tabla periódica) es una sustancia pura. En cambio una mezcla azeotrópica se describe como una “mezcla con un punto de ebullición constante”. Para ser un azeótropo, el material tiene que ser una mezcla o combinación de dos componentes.

4.6

DATOS: Se parte con 200cm3 de una mezcla

OBTENGO: 150cm3 de un líquido A

45cm3 de un líquido B TOTAL: 195 CM3

RENDIMIENTO:

200 cm3 100%[pic 9]

195 cm3 X TOTAL: 97,5 %[pic 10]

Rta: El rendimiento total de dicha separación es de 97,5%

4.7

Métodos alternativos para las mezclas utilizadas:

MEZCLA DE ARENA-HIERRO: Podemos introducir tanto la arena como el hierro en un recipiente y llenarlo con agua , luego agitar la mezcla y podremos observar como la arena queda sedimentada , mientras que las virutas de hierro permanecerían flotando por un momento , debido a que el peso específico es muy pequeño para la presión que ejerce el agua. Cuando suceda esto, filtramos una cierta cantidad de la mezcla, provocando que parte de las virutas de hierro que están flotando puedan ser extraídas. Repetimos el proceso varias veces hasta extraer la mayor cantidad posible de hierro.

MEZCLA ARENA-IODO: Disolvemos el Iodo en agua con arena y luego lo filtramos, quedando como resultado el iodo disuelto en el recipiente y la arena en el filtro. Como el iodo no es tan soluble, le podemos agregar yoduro para aumentar su solubilidad.

MEZCLA ARENA-CROMATO DE POTASIO: Para separar este mezcla lo que podemos hacer es disolver el cromato de potasio en agua y luego destilarlo para poder así obtener por un lado, un recipiente con cromato de potasio y en el otro la arena.