Frecuentemente en la industria es necesario separar los componentes de una mezcla en fracciones individuales

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OBSERVACIONES

- Cuando mezclamos en un beaker un gramo de KCL y la misma cantidad de CaCO3 a esta mescla le adicionamos veinte mililitros de H2O, se observó una solución con un tono blanco, gruesa y muy espesa.

- Cuando vertimos en un tubo de ensayo tres mililitros de alcohol etílico y tres mililitros de agua, adicionamos un gramo de carbonato de potasio se observó una separación de los componentes. El etanol quedo en el fondo del tubo y el agua con el carbonato de potasio quedaron diluidos en la superficie , se diferenciaron por el tono transparente y la capa blanca que se presentó en el proceso , comprobamos estos resultados tomando una muestra del etanol separado y encendimos con un fosforo , este produjo fuego. Lo cual indica que era etanol puro.

- En el proceso de destilación se observó el comienzo del enfriamiento esto ocurrió con las ventanas del mechero abiertas , se esperó el aumento de la temperatura para que se diera el punto de ebullición del etanol a 78º C , las solución que se encontraba dentro del balón estaba conformada por siete mililitros de agua y siete mililitros de etanol , al final se obtuvieron cinco mililitros de sustancia y este residuo se sometió a una prueba organoléptica(consiste en utilizar el olfato para determinar que sustancia se obtuvo) y el resultado de esta fue positivo , lo que se obtuvo fue etanol.

CUESTIONARIO

- Calcule los gramos de KCl en el filtrado total.

Gramos de KCL = 1,2524

- Calcule el porcentaje de separación del etanol

14 ml 100%[pic 1]

5 ml x[pic 2]

5ml

Residuo de sustancia después de la destilación.

14 ml

Suma de las sustancias que estaban involucradas en el proceso.

El porcentaje de separación del etanol, después de hacer el cálculo fue de 35,71%

- Calcule el porcentaje de error en la separación de la mezcla etanol-agua, al destilar.

- ¿Cuáles métodos podrá usted utilizar para separar mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas? Explique.

Métodos para separar mezclas heterogéneas.

CENTRIFUGACIÓN

Este procedimiento es muy utilizado para mezclas en suspensión. Se colocan los recipientes con la mezcla en centrifugadoras que giran a gran velocidad, numerosas revoluciones por minuto. La fuerza centrípeta consigue sedimentar los materiales más pesados.

DECANTACIÓN

Método adecuado para separar mezclas con sustancias que no se pueden mezclar físicamente (inmiscibles). Se deja en reposo y con el paso del tiempo se va depositando en capas diferenciadas (agua con aceite)

FILTRACIÓN

Bueno para separar sólidos insolubles (que no se disuelven) en el líquido. Se pasa por tamices de diferentes tamaños para extraer estos sólidos.

TAMIZADO

Este método es capaz por medio de un tamiz, separar sólidos como piedras y arena (mezcla heterogénea)

Métodos para separar mezclas homogéneas CROMATOGRAFIA

Los distintos componentes de la mezcla circulan a velocidades diferentes por la fase estacionaria, y por lo tanto unos componentes están más tiempo retenidos de ella que otros, emergiendo después.

DESTILACIÓN

Útil para purificar líquidos. Se consigue aumentando la temperatura del líquido hasta que se evapora, siendo este el líquido evaporado puro. En otro recipiente se reducirá la temperatura y volverá a estado líquido, pero

Sin las impurezas.

FUSIÓN POR ZONAS

Utilizado para purificar sólidos. Consiste en pasar la mezcla a purificar por una fuente de calor muy intensa, consiguiendo que se funda dependiendo de las diferentes temperaturas de fusión de cada elemento y pudiendo ser separado de otras sustancias. Una vez se vaya enfriando.

ELECTROFORESIS

La electroforesis es una técnica para la separación de moléculas según la movilidad de estas en un campo eléctrico. La separación puede realizarse sobre la superficie hidratada de un soporte sólido, o bien a través de una matriz porosa, o bien en disolución. Dependiendo de la técnica que se use, la separación obedece en distinta medida a la carga eléctrica de las moléculas y a su masa.

- Compare el punto de ebullición teórico del etanol con el experimental. Explique la variación del punto de ebullición teórico con respecto al experimental.

El punto de ebullición teórico del etanol es de 78.37 °C y el punto de ebullición que obtuvimos en la práctica de laboratorio fue de 78°C.Podemos deducir que hay una reducida diferencia entre los dos puntos de ebullición encontrados.

- ¿Qué es el punto de ebullición?

El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su entorno.

En pocas palabras y de una manera más entendible el punto de ebullición no es más que la temperatura que necesita cierto líquido para hervir.

- Consulte los diferentes tipos de destilación y su aplicación industrial.

TIPOS DE DESTILACIÓN

- Destilación simple

- Destilación fraccionada

- Destilación al vacío

- Destilación azeotrópica

- Destilación por el arrastre de vapor

- Destilación mejorada

Sus aplicaciones en la industria

- En la industria del petróleo, para generar gases ligeros, nafta, gasolina, queroseno, diesel, aceite lubricante, y asfalto, los cuales se obtienes por