Es una operación en la cual una mezcla gaseosa se pone en contacto con un líquido a fin de disolver de manera selectiva uno o más componentes del gas y de obtener una solución de estos en el líquido.

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- Respecto al punto anterior, cite un ejemplo del libro y otro de la vida diaria.

En la figura anterior se muestra como a medida que aumento la presión también la solubilidad del amoniaco

- ¿Cómo se diseñan las curvas de solubilidad?

Se determinan experimentalmente para cada sistema

- ¿Qué relación hay entre la presión en el equilibrio ya la solubilidad. ?

Si a una concentración dada de líquido la presión en el equilibrio es alta, como en el caso de la curva B (figura 8. l), se dice que el gas es relativamente insoluble en el líquido; por el contrario, si es baja como en la curva C, se dice que la solubilidad es elevada.

- ¿De qué manera se puede obtener casi cualquier concentración del gas en el líquido?

Es posible obtener cualquier concentración final del gas en el líquido si se aplica la presion suficiente, siempre y cuando la forma licuada del gas sea completamente soluble en el líquido.

- ¿Qué explica la ley de Van´t Hoff para la solubilidad respecto a la temperatura?

“si se aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio, ocurrirá un cambio durante el cual se absorberá calor”

- ¿Cuál es la ventaja o utilidad de los sistemas multicomponentes?

Si una mezcla de gases se pone en contacto con un líquido, la solubilidad en el equilibrio de cada gas será, en ciertas condiciones, independiente de la de los demás, siempre y cuando el equilibrio se describa en función de las presiones parciales en la mezcla gaseosa. Si todos los componentes del gas, excepto uno, son básicamente insolubles, sus concentraciones en el líquido serán tan pequeñas que no podrán modificar la solubilidad del componente relativamente soluble; entonces se puede aplicar la generalización.

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