Temperatura y concentración como factores que modifican el equilibrio químico de una reacción de metátesis.

...

Otro factor es la concentración que al igual que la temperatura se construyo una tabla para su mejor análisis.

Concentración

Desplazamiento

A mayor reactivos

Se desplazara hacia el lado de los productos

A menor reactivos

Se desplazara hacia el lado de los reactivos

A mayores productos

Se desplazara hacia los reactivos

A menos productos

Se desplazara hacia los productos

Y por ultimo la presión que en la siguiente tabla se observa como afecta al desplazamiento del equilibrio químico.

Presión

Volumen

Desplazamiento

Mayor presión

Menor volumen

se desplazara a donde haya menor numero de moles

Menor presión

Mayor volumen

Se desplazara a donde hay mayor número de moles

Asignación de variables.

VI:

Temperatura y Concentración

VD:

Equilibrio químico

SE:

Reacción de Metátesis

VE:

Presión

Hipótesis:

El equilibrio químico de una reacción de metátesis sufre un cambio cuando se modifica la concentración y temperatura, la presión al ser constante no modifica nuestro equilibrio químico.

Objetivos Generales:

- Hacer los cálculos para la preparación de disoluciones a 0.1M de Cloruro férrico y tiosianato de amonio a 50ml cada uno.

- Preparar las disoluciones con los reactivos sugeridos

- Mezclar las disoluciones

- Modificar la temperatura del sistema calentando o enfriando la mezcla y, su concentración agregando productos y reactivos.

Método

Material, equipo y reactivos

Cantidad

Nombre

Capacidad

1

termómetro

2

Vaso de precipitado

150 ml.

2

Frasco gotero

125mL.

1

Balanza analítica

1

tripie

1

mechero

1

Malla de asbesto

1

Matraz volumétrico

50mL.

1

Agitador

1

Vaso de precipitado

50mL.

1

Vidrio de reloj

1

espátula

1

piseta

100mL

Especificaciones de los reactivos

Nombre

Formula

Volumen

Conc.

MM

%

Densidad

Cantidad Requerida

Cloruro de Hierro (III)

FeCl3

50 ml

.1M

162.2

97

2.9

50 ml .1M

Tioxianato de Amonio

NH4(SCN)

50ml

.1M

76.122

92

1.3

50ml. .1M

Descripción del experimento.

- Hacer los cálculos necesarios para obtener las disoluciones de los datos requeridos (0.1M y 50 ml de disolución)

- Cerrar puertas y ventanas, para que de esta forma no se vea modificada de manera grave

- Preparar las disolución de FeCl3, pesando la muestra a 1.39gr. y poniendo en un vaso de precipitado de 50 mL, previamente preparado con10 mL de agua destilada, y agitar con ayuda del agitador cinco minutos.

- Preparar las disolución de NH4(SCN), pesando la muestra a 0.39gr. y poniendo en un vaso de precipitado de 50 mL, previamente preparado con10 mL de agua destilada, y agitar con ayuda del agitador cinco minutos.

- Una vez diluido el reactivo,