Observar el efecto de la temperatura sobre el equilibrio.

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INFORMACIÓN GENERAL DEL COMPUESTO[pic 21]

Nombre: amoniaco. PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD

[pic 22]

Fórmula Química: NH3 [pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]

Peso molecular: 17.03 g/mol

No. CAS: 7664-41-7 (anhidro)[pic 27]

No. UN: 1005-2672-2073

Frases R:

Frases S:

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Estado físico: liquido

Color: incoloro

Densidad: : 0.6818

Solubilidad muy soluble en etanol, cloroformo y éter etílico

Punto de fusión:

Punto de ebullición: -33.35 oC

Punto de ignición: -77.7 oC

RIESGOS:

puede generar incendios y/o explosiones

PRECAUCIONES:

es especialmente irritante y corrosivo

PROTECCIÓN PERSONAL:

bata, lentes de seguridad y guantes

MANEJO DE EMERGENCIAS:

Mantener el material derramado alejado de fuentes de agua y drenajes. Para ello, construir diques con tierra, sacos con arena o espuma de poliuretano

MANEJO DE RESIDUOS:

se transfiere a recipientes de polietileno o recubiertos con él y se neutraliza cuidadosamente con ácido clorhídrico 6M

INFORMACIÓN GENERAL DEL COMPUESTO[pic 28]

Nombre: cloruro de amonio. PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD[pic 29]

[pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34]

Fórmula Química: NH4Cl

Peso molecular: 53,5[pic 35]

No. CAS: 12125-02-9

UN: 9085

Frases R: 22-36

Frases S: (2)-22

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Estado físico: solido

Color: incoloro

Densidad: 1.5 g/cm³

Solubilidad en agua, g/100ml a 25°C: 28.3

Punto de fusión: 338°C

Punto de ebullición: 520°C

RIESGOS:

Enrojecimiento y dolor en diferentes partes del cuerpo

PRECAUCIONES:

Esto produce humos tóxicos e irritantes

PROTECCIÓN PERSONAL:

Bata, guantes y tapabocas.

MANEJO DE EMERGENCIAS:

Evitar la dispersión del polvo, Evitar que caiga en alcantarillas, sótanos y áreas confinadas.

- ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

Recuerde hacer el diagrama de flujo y la hipótesis respectiva para las siguientes actividades experimentales en el preinforme; también debe consultar las fichas técnicas para los reactivos a utilizar.

- Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico

A dos tubos de ensayo con tapa rosca adicione 5 ml de la solución de cloruro de cobalto (ll), coloque uno de los tubos en un vaso con agua con hielo por 5 min y observe comparando con el segundo tubo a temperatura ambiente; luego coloque el tubo en un vaso con agua caliente y observe comparando con el que se encuentra a temperatura ambiente.

Co(H2O)62+ (ac) + 4Cl (ac) CoCl42- (ac) + 6H2O (l)[pic 36][pic 37]

Rosa pálido azul intenso

RESULTADOS ESPERADOS:

Cambiará la contextura y el color del cloruro de cobalto después de introducir a diferentes temperaturas comparando con el de temperatura ambiente.

DIAGRAMA DE FLUJO

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[pic 40][pic 41]

Temperatura [pic 42]

Vaso con agua y hielo ambiente[pic 43]

5min[pic 44]

Luego a un vaso con agua caliente

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Comparar con el de temperatura ambiente

OBSERVACIONES:

- Determinación del pH

Impregnar un trozo de papel tornasol azul, tornasol rojo y universal en las siguientes soluciones y observe el cambio de color; luego por medio del potenciómetro ya calibrado determine el pH de las soluciones (para el papel universal compare la coloración en la escala respectiva para determinar el intervalo aproximado de pH de cada solución).

Soluciones a determinar pH: HCl 0.1M, NaOH 0.1M, NaCl 0.1M, ácido acético 0.1M, amoniaco 0.1M, cloruro de amonio 0.1M, acetato de sodio 0.1M y las muestras de uso diario.

RESULTADOS ESPERADOS:

Se realizara los pasos adecuados y determinaremos el pH de cada uno de los reactivos junto a su color de ácido o base y después con el papel universal dar un valor aproximado correspondiente al color y su semejanza

DIAGRAMA DE FLUJO

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