EFECTOS DE LA CONCENTRACION Y LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCION

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la tabla 1, después se debe colocar los tubos de ensayo 5 y 6 a una temperatura de 30℃ y 40℃ respectivamente. Se debe preparar el cronometro y se agrega la cantidad de ácido oxálico que indica la tabla 1. Inmediatamente empiece a caer sobre la mezcla del tubo, empieza el registro del tiempo. Se debe observar el tubo de ensayo, pues la coloración de purpura, pasara a un ocre amarillento, cuando se vea la línea completamente, se detiene el registro del tiempo. Se realiza este procedimiento para los tres tubos de ensayo.

Imagen 1: los tubos de ensayo cada uno rotulado, solo tienen el agua destilada y el compuestoKMnO_4 .

Tabla 1:

Tubo / Exp V ml H_2 C_2 O_4 V ml

KMnO_4

V ml

H_2 O V ml total

1-4 1.5 0.5 0 2.0

2-5 3.0 0.5 0.5 4.0

3-6 1.5 1.0 1.5 4.0

RESULTADOS:

Teniendo en cuenta el procedimiento anteriormente mencionado, se encontraron los siguientes resultados en el experimento.

Imagen 1. Tres tubos de ensayos, el número 1, ya ha reaccionado, no tiene coloración violeta.

Determinación de algunas variables que intervienen en la cinética química de las reacciones.

Tubo

/ Exp 〖{H〗_2 C_2 O_4} {KMnO_4}

Tiempo de reacción V(M/S)

1 0.525 0.015 0.5 0.015

2 0.525 7.5x

10-3 1.4 2.6x 10-6

3 0.262 0.015 1.37 5.4x 10-3

Determinación de algunas variables que intervienen en la cinética química de las reacciones en la intervención de la temperatura

Tubo/

Exp. T (Co) [H2C2O4]0 [KMnO4] Tiempo de reacción V(M/s)

=[JMnO4]0/2t K experimental

K=V/ [KMnO4]X*[H2C2O4]Y

4 ambi 0.525 0.015 0.5 0.015 241.9

5 30 0.525 7.5x10-3 1.20 3.1x10-3 201.2

6 40 0.2625 0.015 0.67 0.011 718.9

tabla con las velocidades iniciales.

Tubo/

exp [H2C2O4]0

=(VH2C2O4]*0.050 [KMnO4]0

=(VKMnO4]*0.0633 Tiempo reacción (s) V(M/s)

=[KMnO4]0/2t K experimental

1 0.375 0.0158 0.5 0.0158 2.6

2 0.375 7.9x10-3 1.4 2.8x10-3 0.94

3 0.1875 0.0158 1.37 5.7x10-3 0.94

determine la ley de velocidad.

V=K[KMnO4]1[H2C2O4]

V=1.49 M/s-1[0.0158] [0.375]

V= 8.82X10-3

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

A partir de los resultados podemos decir que la velocidad de reacción se ve afectada por distintos factores como la temperatura, también se evidencio que la concentración es directamente proporcional a la velocidad de reacción ya que cuando se realizaron los experimentos la concentración del ácido oxálico era muy elevada por lo que al tomar el tiempo de reacción no se pudo medir bien, por esto los resultados no fueron concisos, esto se debe a que los números de choques era demasiado alto al adicionar el ácido oxálico al permanganato de potasio, la reacción ocurría inmediatamente y no se recogieron los tiempos exactos.

Cuando se modificó la temperatura de los experimentos las reacciones se dieron incluso más rápido ya que al aumentar la energía cinética de los reactivos se alcanza la energía de activación mucho más rápido. Con este segundo experimento se cometieron los mismos errores que con el primero por lo que los resultados de nuevo no fueron concisos ni confiables para realizar un análisis acertado de los resultados. También se puede evidenciar fácilmente el margen de error comparando la constante teórica de la reacción, que es 1,78X10-3 M/s-1, con la constante experimental que encontramos al realizar los cálculos, esta constante experimental tiene una diferencia muy significativa con la teórica por lo que la práctica de laboratorio no se puede considerar confiable.

CONCLUSIONES.

Se logró determinar los factores que afectan la velocidad de reacción, entre los que se logró evaluar se encuentra la temperatura y la concentración. La ley de velocidad no se pudo evaluar ya que los resultados de los experimentos como se planteó anteriormente no fueron concisos y los cálculos que realizamos no eran confiables.

BIBLIOGRAFÍA

Petrucci, R.H.; Harwood, W.S. Química general-principios y aplicaciones. 7ma edición. Prentice Hall. España, 1999.

GARZÓN, Guillermo. Fundamentos de química general. Editorial McGraw-Hill.

BRICEÑO, Carlos Omar y RODRÍGUEZ, Lilia. Química. Editorial educativa. 1988

Información tomada el día 09 de marzo del 2016: https://www.coursehero.com/file/p21t6h/Rate-3-Rate-1-KH2C2O4-M-KMnO4-N-KH2C2O4-M-KMnO4-N-87010-5-54710-5-K0315-M/