Observar y explicar los cambios en la posición del equilibrio químico en soluciones iónicas..

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2 ’huevos fritos’ de Pbl2 y KPbl3

Introducción

Este simple reacción ilustra el equilibrio entre dos sólidos diferentes que forman a partir de una solución de la reacción se encuentra entre los cristales de yoduro de potasio, Ki (s), y la solución de nitrato de plomo, aq), como sigue: amarillo Pbl2 (s) K (aq) KPbla (s) blanco Kl es muy soluble y una gota de Pb (NO aq) es suficiente para causar cristales relativamente grandes que se disuelvan.

Cuando se utiliza un cristal más grande de Kl, se forma una solución más concentrada de KI (ac) que desplaza este primer equilibrio hacia la derecha, produciendo una concentración más alta de Pbl2. A su vez, esto favorece la segunda reacción, que provoca la aparición de agujas blancas de KPbla (s). La producción tanto de Pbl2 (s) amarilla y KPbla (s) de color blanco puede dar la apariencia de un huevo frito.

Método

1.- El uso de pinzas, coloque los cristales de Kl de diferentes tamaños separados en una placa de Petri de pie en la tarjeta de negro.

2.- Añadir una gota de 0,10 mol dm 3 Pb (NO3) 2 (aq) sobre cada cristal.

3.- observar las diferentes apariciones de cada reacción.

4.- Añadir una gota de agua a una mezcla de reacción y observar cualquier cambio.

5.- Añadir un cristal extra de KI a otra mezcla de reacción y observar cualquier cambio.

6.- El uso de un microscopio estereoscopio de 20 aumentos ayuda para observar los cambios que se producen.

Resultados:

3.- El equilibrio del cloruro cobalto

Introducción

Cobalt forma un ion complejo con agua y con iones cloruro. Las dos especies, conocidas como ligandos cuando se unen al ion metálico de este modo, pueden intercambiar entre sí en función de sus concentraciones relativas. El color de los cambios de iones complejos de azul a rosa en forma de iones de cloruro se sustituyen por el agua.

[Co (aq H20) 201 (ac CoCl2 (s) 6H20 Co rosa (aq H2O) 4H2

Método

1.- Se disuelve alrededor de 4 g de cloruro de cobalto (ll) en alrededor de 40 cm de agua en un matraz cónico. Observar el color de la solución

2.- Añadir 60 cm3 de HCl concentrado y observar el color de la solución.

3.- Usando una pipeta de goteo, añadir agua hasta que la solución se remonta a su color original.

4.- Demostrar que el cambio de color es reversible por la adición gota a gota de HCl concentrado.