ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS.

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En este experimento vemos que muchas de nuestras suposiciones son ciertas, sin embargo algunos cationes no eran lo que se esperaba, puede que haya algo alterando la reacción o simplemente se haga una especie de reajuste para considerar radios iónicos pequeños o grandes.

Experimento 2.

Se confirmara el comportamiento agregando S2- (radio iónico=1.84) a cationes seleccionados, cabe mencionar que el sulfuro está catalogado como blando. Además al tomar el pH de la disolución de sulfuro se nota que por sí sola tiene un pH=12. Este experimento arrojo los siguientes resultados.

Ion

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[pic 12]

[pic 13]

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Aspecto del producto.

Turbidez café parecida a suspensión.

Negro

Precipitado negro

Suspensión café oscuro

Suspensión negra

Al ser una base blanda reacciono con todos los cationes, lo cual no tiene sentido con respecto a el resultado del primer experimento. El magnesio por ejemplo es duro según el primer experimento, sin embargo reacciono con esta base blanda.

Lo más probable es que otra especie se encuentre en la reacción, y lo vemos mediante esta ecuación de la disolución del sulfuro.

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Está claro que se formaron iones Hidróxido (OH-) al disolverse y el hidróxido es una base dura, esto explica el por qué los cationes duros parecieran haber reaccionado con una base blanda cuando en realidad lo hacían con el ion hidróxido. Además el pH es tan alto que solo el OH- puede tener este valor en este caso.

Experimento 3.

A manera de confirmación se realizo lo mismo que en el experimento anterior, solo que aquí se uso NaOH como base a reaccionar, esto arrojo los siguientes resultados.

Ion

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[pic 18]

[pic 19]

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[pic 21]

Aspecto del producto.

Turbidez blanca

Turbidez azul claro

Precipitado blanco

Suspensión Café claro

Color amarillo claro.

Aquí al igual se han presentado resultados un poco extraños pues se esperaría que para los cationes duros se vieran productos similares, pero aquí hay que notar que la disolución de NaOH suelta un agente importante que pudiera ser calificado como intermedio esto es el Na+ con un radio iónico de 0.95 se pudiera esperar que parte del mismo reaccione con parte de los cationes, entonces se ven estos resultados. Que en ejemplos como la plata, son bastante parecidos en ambos casos recordando que la plata es intermedia según el primer experimento, los productos fueron similares.

Podemos también sacar una lista de compuestos que se pudieron haber formado en el experimento 2 con ion sulfuro.

Catión.

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[pic 26]

Producto de la reacción

MgS

NiS

PbS

Ag2S

HgS

CONCLUSION.

Viendo los resultados y las explicaciones a los mismos, se puede afirmar mediante la siguiente tabla la clasificación final de cada catión. Nótese que van del más pequeño al más grande en radio iónico.

CATION

RADIO IONICO

CLASIFICACION

[pic 27]

0.65

Duro

[pic 28]

0.68

Duro

[pic 29]

0.72

Duro

[pic 30]

0.94

Duro

[pic 31]

1.1

Duro

[pic 32]

1.1

Blando

[pic 33]

1.21

Intermedio

[pic 34]

1.26

Intermedio

Aunque la clasificación de duro o blando es en general confiable para predecir a estabilidad de los productos de una reacción, vemos que no se puede dar alguna impresión cuantitativa de cómo se manifiesta esto. Vemos en la clasificación final que los iones mas grandes resultaron ser intermedios. Esta característica los separa un poco dado el lugar que ocupan en la tabla periódica. Vemos por ejemplo que esta afirmación de Pearson no se cumplió del todo para la plata que es un metal de transición. Y con los demás metales si se pudo cumplir de manera superficial que los cationes más pequeños son duros. Salvo sus excepciones.

En general la dureza o la blandura se puede demostrar siempre y cuando se tenga cuidado del medio en que se reacciona