¿Qué puede decir de la energía interna de un sistema en un proceso adiabático y proceso isotérmico?

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DESARROLLO

1. ¿Qué puede decir de la energía interna de un sistema en un proceso adiabático y proceso isotérmico?

El proceso adiabático: Este se define como un proceso que no existe intercambio de emergía térmica entre el sistema y sus alrededores es generalmente un fluido que efectúa un trabajo no intercambia calor a su entorno así témenos que  ∆Q=0. 

Proceso Isotérmico: este se define como aquel proceso donde la temperatura del sistema permanece constante, en un proceso toda la energía absorbida por un sistema se convierte en trabajo de salida, tenemos entonces que ∆Q = ∆W.

En resumen, según lo estudiado en esta semana, sabemos que el proceso adiabático es el que se lleva a cabo cuando un sistema se encuentra aislado en su totalidad y no existe transferencia de calor en el entorno. Y el proceso isotérmico es que contiene temperaturas constantes dentro de este proceso puede tener variaciones de propiedades termodinámicas, pero no alteran su temperatura que es siempre constante si bien en el primer proceso témenos las mismas temperaturas no significa que ni exista transmisión de calor al entorno, en este proceso puede existir la transferencia de calor para que la temperatura se mantenga constante cosa que no sucede en el proceso adiabático.

Un ejemplo de proceso isotérmico son los cambios de fase de diferentes líquidos a través de proceso de fusión y evaporación.

 Un ejemplo de proceso adiabático se puede observar en una pared con aislamiento donde no recibe ni pierde calor, también el calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que ocurren debido al cambio en la presión de un gas.

1. ¿Por qué un gas ejerce presión contra las paredes del recipiente que lo contienen? (3 puntos).

Primero debemos saber que los gases a diferencia de los líquidos y sólidos, éstas tienen sus partículas muy separadas y se debe a la poca a la poca fuerza de atracción que tienen sus moléculas, por lo que estas moléculas se encuentran prácticamente libres teniendo forma no definida cuando se encuentran es un espacio libre.  Temiendo esta consideración podemos decir que los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entran en contacto ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimientos al estar en movimiento continuo las molecular de un gas se golpean con frecuencia con las paredes internas del recipiente que los contienen