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CUESTIONARIO CORRESPONDIENTE A LA UNIDAD CALCÓGENOS

Enviado por   •  11 de Diciembre de 2020  •  Exámen  •  1.027 Palabras (5 Páginas)  •  67 Visitas

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[pic 1][pic 2]

Universidad Autónoma del Estado de México.

Facultad de Química.

Licenciatura en Química.

Unidad de aprendizaje: Química Inorgánica Covalente.

Docente: Dr. Jesús Pastor Medrano.

Alumna: Ximena Peñaloza Zambrano.

CUESTIONARIO CORRESPONDIENTE A LA UNIDAD CALCÓGENOS.

1.- ¿Cuáles son las diferencias entre la química del oxígeno y azufre?

  • Bajas electronegatividades de los elementos, disminuyendo el carácter iónico.
  • Los oxígenos no forman cadenas mientras que el azufre sí.
  • El número de coordinación es diferente para el oxígeno y el azufre.

2.- De la reacción de obtención del bisulfuro de carbono.

CH4 + 4 S    Al2O3700 °C    CS2 + 2 H2S[pic 3]

3.- De él nombre de dos minerales que contengan azufre.

La Pirita ferrosa (FeS2)

[pic 4]

La Barita (BaSO4)

[pic 5]

4.- Mencione las formas alotrópicas del azufre.

Presenta tres formas alotrópicas:

  • Azufre α o rómbico: es la forma más común y estable del azufre, se encuentra principalmente en forma de cristales amarillos y transparentes, es obtenido a través del azufre elemental por debajo de los 95 °C; es insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etílico y benceno y muy soluble en disulfuro de carbono.
  • Azufre β o monoclínico: encontrado como cristales de forma de agujas finas y opacas, es menos estable que el azufre alfa, su punto de fusión es mayor (119 °C) y mantiene el mismo punto de ebullición (444.6 °C); es obtenido a través de la modificación estable del elemento por encima de la temperatura de transición, mientras que se encuentre por debajo de su punto de fusión.
  • Azufre γ o plástico: presenta una forma amorfa y se obtiene cuando el azufre fundido en el punto de ebullición normal o cercano a él es enfriado hasta el estado sólido.

5.- escriba dos reacciones de ruptura del octaciclo de azufre.

S8 + 8 Na2SO3   🡪 8 Na2S2O3

S8 + 8 CN-  🡪 8 SCN-

6.-De la reacción de obtención del seleniuro de sodio.

2 Na + Se   NH3 líquido     Na2Se[pic 6]

7.-De la reacción de obtención del hidruro de telurio.

ZnTe + 2 HCl 🡪 H2Te + ZnCl2

8.- ¿cómo es la estabilidad y fuerza de enlace de los elementos del grupo de los calcógenos?

La fuerza de enlace depende de si hay pares de electrones no compartidos, de la siguiente manera:

  • Debilitando el enlace con otros átomos que también presenten pares electrónicos de no enlace.
  • Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes de energía adecuada.

9.- ¿el ácido sulfhídrico es oxidante o reductor en solución ácida?

Es un agente reductor dentro de una solución ácida.

2 H2S + O2  🡪 2 H2O + S

2 H2S + 3 O2  🡪 2 H2O + SO2

10.- De la reacción de obtención del S4N4, estructura e indique las distancias de enlace y ángulos de enlace.

6 S2Cl2 + 4 NH4Cl 🡪 S4N4 + S8 + 16 HCl[pic 7]

11.- Responda las preguntas de la transparencia 21

12.- ¿Qué tipo de estructura presenta el Dióxido de azufre, tiene alguna similitud con otro compuesto?

Presenta una estructura angular, y tiene similitudes con O3

13.- En consiste el proceso de fregado y cuál es su utilidad.

Consiste en agregar CaCO3 al horno de tostación obedeciendo las siguientes reaciones:

CaCO3 🡪 CaO + CO2

CaO + SO2 🡪 CaSO3

Ayuda a eliminar el dióxido de azufre de los procesos de producción.

14.- De las reacciones las de obtención de los óxidos de S, Se, Te.

Na2SO3 + H2SO4 🡪 Na2SO4 + H2O + SO2

NAHSO3 + H2SO4 🡪 Na2SO4 + 2 H2O + 2 SO2

Cu0 + H2SO4    calor     CuSO4 + 2 H2O + SO2[pic 8]

Se0 + O2          Δ     SeO2[pic 9]

Te0 + O2 🡪 TeO2

Se0 + 4 HNO3    Δ     SeO2 + 2 H2O + NO2[pic 10]

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