Obtención del cloruro de etil

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA.

Tema: obtención del cloruro de etil.

1. DATOS INFORMATIVOS

ALUMNOS:                        Jorge Proaño; Royer Moreno; Bryan Rodríguez

CURSO:                                3ro Bachillerato General Unificado

ESPECIALIDAD:                        Físico Matemático

PROFESORA:                        María Quispe

GRUPO #:                        #

FECHA DE REALIZACIÓN:        Martes 7 de Enero de 2014

FECHA DE PRESENRTACIÓN:        Jueves 16 de Enero de 2014

AÑO LECTIVO:                        2013-2014

1. OBJETIVOS

• Comprobar que el cloruro de etil en un compuesto acido.
• Analizar  la reacción que existe entre el alcohol etílico con el ácido sulfúrico al unirse.

1. INTRODUCCION.

El Cloroetano o monocloroetano, comúnmente conocido por su antiguo nombre cloruro de etilo, es un compuesto químicocon la fórmula C2H5Cl, usado alguna vez en la producción de tetraetilo de plomo, un aditivo de la gasolina. Es un gas incoloro e inflamable, o un líquido refrigerado con un olor ligeramente dulce.

Desde comienzos de 1922 hasta la mayor parte del siglo XX el cloroetano fue usado principalmente para producir tetraetilo de plomo, un agente antidetonante para la gasolina. Ya que el tetraetilo de plomo está o ha ido desapareciendo de la industria, la demanda de cloroetano ha caído bruscamente.

1. MATERIALES Y REACTIVOS

• Tubo de ensayo
• Tubo de ensayo con desprendimiento
• Pipeta
• Mechero de alcohol
• Pinzas
• Fósforos
• Tubo Capilar
• Indicador de HP
• Tapón

Reactivos

• Alcohol etílico
• Ácido Sulfúrico concentrado
• Cloruro de Sodio

1. PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo colocar 2ml de alcohol etílico.  CH3-CH2-OH
2. Añadir un gramo de Cloruro de Sodio.                            NaCL
3. A esta mezcla dejar caer 2ml de ácido sulfúrico concentrado.  H2SO4
4. Taponamos y conectamos a un tubo capilar.
5. Someter a calentamiento suave y agitar levemente.
6. Al observar el desprendimiento de vapores por el capilar, acercar los paneles indicadores de PH y anote el resultado.
7. Inmediatamente acerque un cerillo encendido al capilar y anote el resultado.

1. GRAFICOS

1. RESULTADOS

• La mezcla reacciono al calentarse y se produjo una nube de humo que tuvo un olor fétido debido a sus propiedades.

CH3-CH2-OH + NaCL             H2SO4     C2H5Cl + Na(OH) [pic 2]

• El humo (Cloruro de etil) salió expulsado por el tubo capilar y dio color morado al indicador de pH que revelo que el nivel de acido es muy fuerte.

1. CONCLUSIONES

• Comprobamos que el cloruro de etil en un compuesto acido muy fuerte mediante un indicador de pH.
• Analizamos  la reacción que existe entre el alcohol etílico con el ácido sulfúrico al unirse y que procuce cloruro de etil

CH3-CH2-OH + NaCL             H2SO4     C2H5Cl + Na(OH) [pic 3]

1. RECOMENDACIONES

-Los estudiantes deben dejar limpio las mesas del laboratorio.

-Deben haber reactivos por cada mesa para que no se demore la práctica.

-Las válvulas y tubos de gas deben estar en óptimas condiciones.

-Llevar una franela para dejar limpia la mesa que se le asigno a cada grupo.

1. CUESTIONARIO

¿PARA QUE SIRVE EL CLOROFORMO?

Es un líquido volátil  que durante mucho tiempo fue utilizado como anestésico, pero su toxicidad hizo que fuera desechado ese uso. Actualmente se utiliza como disolvente en la industria química pero, tal como ocurre con todos los compuestos orgánicos que poseen átomos de halógenos (principalmente flúor y cloro) en sus moléculas, su carácter de sustancias contaminantes hace que se intente restringir su consumo.