LABORATORIO 1 Recristalización de cloruro de sodio (NaCl)

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- Secado de los cristales

Los cristales obtenidos en la última etapa deben quedar libres del disolvente adherido mediante un secado. El Büchner se invierte sobre un papel de filtro de superficie lisa doblado en tres o cuatro capas y los cristales se pasan a éste con ayuda de una espátula limpia. Sobre los cristales se colocan otras hojas de papel de filtro y la mayor parte del disolvente se exprime presionando fuertemente. Entonces se pasan los cristales a un vidrio de reloj limpio o una cápsula plana y se cubren con una hoja de papel de filtro para evitar que caigan partículas de polvo. En estas condiciones se pueden dejar secar al aire a la temperatura ambiente o se pueden introducir en un desecador de vacío sobre un desecante que sea eficaz para eliminar el disolvente usado.

- DATOS Y RESULTADOS

Cantidad

Disolver

Filtrar

Evaporar

Solución

saturada

AGUA

(H2O)

200 ml

2OOml

220ml/gr

180ml/gr

130ml/gr

Cloruro de sodio

(NaCl)

60 gr

60gr

REULTADO

(obtener)

210ml/gr

180ml/gr

130ml/gr

51.35 NaCl

Forma para obtener los cristales:

100 ml H2O 35,9 de NaCl cristalizada[pic 2]

180 ml H2O 51,35 de NaCl cristalizada[pic 3]

Resultado :

- Al momento de diluir la sal en con el agua aumento su volumen en un 10% el agua, ya que con es una solución homogénea.

- Luego hicimos la filtración de la mezcla, el cual solo obtuvimos un promedio de 180ml de la solución para posteriormente llevarlo a evaporar, pero con ello vimos que gran parte de la mezcla que no se diluyo es debido a que son partículas de residuos.

- Llevamos 180 ml de la mezcla a evaporar para obtener los cristales, solo dejamos perder 50 ml de agua a base de vapor.

- Y finalmente el 51,35 de NaCL es cristales puros de la mezcla

- DISCUSIÓN DEL RESULTADO

- Como se ha podido ver en el primer resultado, que cuando diluimos el cloruro de sodio con el agua llegamos a obtener una mezcla homogénea y que ella aumenta el volumen del agua, debido a que la sal a la diluirlo rompe moléculas permitiendo este fenómeno.

- Posteriormente pasamos a un método de filtración para obtener una solución más limpia, ya que en la mezcla estaba en un color turbio, luego de la filtración pudimos observar que la mezcla era homogénea y trasparente, el cual se obtuvo un promedio de 180ml de la solución.

- Esta cantidad de 180ml de la mezcla que llegamos a obtener lo llevamos al proceso de evaporación para obtener los cristales de la sal, solo dejamos casi el 25% del agua de llegue a evaporar (un promedio de 50 ml). Donde a partir de ello se llega a ver la formación de los cristales de la sal.

- Con un análisis matemático pudimos obtener una cristalización de la sal de 51.35 gr del total de la solución.

- Retiramos el agua del vaso precipitado y con ello, la obtención de cristales de sal, el cual lo podremos ver mejor al secar.

- CONCLUCION

- Esta práctica nos ha llevado a saber que la sal puede llegar a cristalizarse por medio del método de la recristalización; los cristales se obtienes por la saturación de un producto en el agua

- Una buena recristalización depende mucho de la calidad de cloruro de sodio que usamos debido, a que, si ella tiene mucha partícula contaminada no podremos obtener a su capacidad máxima de cristales a base de esta solución homogénea de tengamos.

- Solo llegamos a evaporar el 25% de la mezcla, debido a si lo hacíamos por mayor cantidad de evaporación, perderíamos la visualización de los cristales ya que se quizá se llegue a evaporar junto con el agua.

- Como hemos podido tener ,como resultado la cantidad de 51,35gr se llega a recristalizar por este método , y se forma los cristales , con ello sabemos que del total de 60gr solo el 51,35 es cloruro de sodio puro y el resto son partículas que contaminan este solvente.

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