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ANÁLISIS GRAVIMÉTRICOS PRÁCTICA 1. DETERMINACIÓN DE CLORUROS DE PLATA

Enviado por   •  24 de Julio de 2018  •  1.297 Palabras (6 Páginas)  •  237 Visitas

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Reactivos

Cloruro de Sodio (NaCl)

Cloruro de Bario (BaCl2)

En la práctica utilizamos una solución de 0.1 N de AgNO3 pero para facilitar los cálculos del número de moles tomados decidimos transformar esa concentración a M

Volumen tomado: 1L

Xg de AgNO3= (0.1 eq/L)(1 L) (28.3116 g/eq)

Xg de AgNO3= 2.83116 g de AgNO3

M= [pic 19]

M=0.0166 mol/L

Teórico

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl [pic 20]

(58.44) (169.87) (84.97) (143.32)

g AgCl = 0.3 g NaCl ()[pic 21]

g AgCl = 0.735728952 g AgCl

Reactivo limitante y reactivo en exceso

0.005133 mol NaCl x = 0.005133 mol AgCl[pic 22]

0.000166 mol AgNO3 x = 0.000166 mol AgCl[pic 23]

Reactivo Limitante: AgNO3

Reactivo en Exceso: NaCl

Obtención

Peso del papel filtro inicial: 0.95 g

Peso del papel filtro final: 1.1113 g

Solido o precipitado obtenido: 0.1613 g

Explicación:

Teórico

BaCl2 + AgNO3 BaNO3 + AgCl BaCl2 + 2 AgNO3 Ba(NO3)2 + 2 AgCl [pic 24][pic 25]

(208.23) 2(169.87) (261.336) 2(143.32)

(339.74) (286.64)

g AgCl = 0.3 g BaCl2 () [pic 26]

g AgCl = 0.412966431 g AgCl

Reactivo limitante y reactivo en exceso

0.001444 mol BaCl2 x = 0.00288 mol AgCl[pic 27]

0.000166 mol AgNO3 x = 0.000166 mol AgCl[pic 28]

Reactivo Limitante= AgNO3

Reactivo en Exceso= BaCl2

Obtención

Peso del papel filtro inicial: 0.93 g

Peso del papel filtro final: 1.1324 g

Solido o precipitado obtenido: 0.2024 g

Explicación:

CÁLCULO

Para preparar una solución de AgNO3 al 0.1M con un volumen de 100ml (0.1L) y su Peso molecular es de 169.8569g/mol

Necesitamos buscar su masa con la siguiente formula:

m= (M) (PM) (V)

m= (0.1) (169.8569) (0.1L)

m=1.698569 g

Es lo que se necesita de AgNO3 para nuestra solución

CUESTIONARIO

- ¿Qué es el análisis gravimétrico?

R= Es un método analítico cuantitativo que determina la cantidad proporcionada de un elemento presente en una muestra eliminando todas las sustancias que interfieren

- ¿Qué métodos gravimétricos se mencionan en la práctica? Descríbelos

R= Volatilización: Se miden los componentes de la muestra que son volátiles

- Método directo: Se evapora el analíto y se pasa a través de una sustancia absolvente (previamente pesada). La ganancia de peso corresponde al analito.

- Método indirecto: Se volatiza el analíto y se pesa el residuo posterior a la volatilización. La pérdida de peso corresponde al analito.

Precipitación: Se precipita un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones estequimétricas la cantidad original de analíto en una muestra

- ¿Cuáles son los tipos de precipitado?

R= Los cristalinos, que se sedimentan con facilidad, partículas discretas con superficie lisas y brillantes.

Gelatinosos, que tienen duna dificultad al momento de filtrar.

Granúlales, que son pequeñas en forma irregular con una facilidad al filtrar

- ¿Qué factores influyen en el proceso de precipitación?

- Temperatura

- pH

- Solubilidad del precipitado en el medio

- Agitación

- Concentración de reactivos

- Rapidez con la que se mezclan los reactivos

- ¿Qué es el factor gravimétrico?

R= Se define el peso de una sustancia deseada equivalente al peso unitario de una sustancia dada.

Está representado por el peso fórmula de la sustancia buscada por numerador y la masa obtenida, al final de un procedimiento gravimétrico, como denominador.

CONCLUSIÓN

Para la medición de la masa del analíto en la práctica, hicimos uso del método de precipitado. Éste es un método muy utilizado en los análisis gravimétricos.

Existe una notable diferencia al comparar nuestros cálculos teóricos y nuestros resultados de la práctica. En dónde hay mayor diferencia, es en la muestra donde agregamos Cloruro de Sodio (NaCl), con casi 0.6 g de error. Por otro lado, en la muestra donde agregamos Cloruro de Bario (BaCl2), fue mucho menor la diferencia (poco más de 0.2 g).

Sabemos que los errores debidos a factores como la solubilidad del precipitado, rara vez causan algún error significativo, por lo que concluimos que el problema en ésta práctica fue que no obtuvimos un precipitado

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