Construcción de escalas de potencial y su aplicación a la predicción de reacciones

...

Cuanto mayor es la tendencia de una sustancia a ceder electrones, más fácilmente se oxida y mayor es su poder reductor, mientras que cuanto mayor es la tendencia a captarlos, mejor se reduce y mayor es su poder oxidante. Se debe mencionar, que el potencial redox depende de las condiciones de concentración y de temperatura para una especie química dada, por lo que, si se alteran estas condiciones, entonces el valor del potencial redox también se verá alterado. Por lo anterior es necesario definir un potencial redox en condiciones estándar. (Pérez, 2016)

Es posible establecer un orden de los pares redox conjugados (designada por serie electroquímica o serie de actividad) en que los pares redox son ordenados por orden creciente de acuerdo con el poder oxidante de las respectivas especies oxidadas. Este poder oxidante es medido por su potencial normal de reducción, esto es, cuanto mayor fuese el potencial normal de reducción de un par dado de especie oxidada/especie reducida, mayor será la tendencia de especie oxidada de este par para transformarse en la respectiva especie reducida, oxidando otras especies químicas. De esta forma es posible prever cuales son los elementos que reaccionan espontáneamente con otros provocando su oxidación o reducción. Al ser el clavo de Fe que es un metal tiene en la mayor parte de los casos, grandes poderes reductores. (González, 2011)

CONCLUSIONES

-

RECOMENDACIONES

- Balancear las ecuaciones redox.

- Establecer la fuerza relativa de los agentes oxidantes y reductores.

- Identificar correctamente los reactivos como agentes oxidantes o reductores y los números de oxidación y sus valores.

CUESTIONARIO

- Después de haber hecho tus observaciones, da una explicación a los fenómenos observados. ¿Cómo podrías identificar inequívocamente a la sustancia depositada sobre el clavo usado en el punto 2 del procedimiento del problema 1? ¿Basta mirar al clavo del punto 3 del procedimiento para saber si ocurrió algún cambio?¿Por qué?.

Fe(s) + CuSO4(aq) -> Cu(s) + FeSO4(aq)

Cuando un clavo de hierro es sumergido en una solución de sulfato de cobre, un recubrimiento café de cobre (Cu 2+) es adherido a la superficie del clavo y el color de la disolución se torna de un color azul a un color verde claro. La reacción muestra que el hierro es un reductor más fuerte que el cobre ya que este es desplazado de la solución y el hierro pasa a formar parte de la solución como Fe 2+.La reacción es espontánea. Cuando el clavo es sumergido a la solución de sulfato de zinc, no se observa que ocurra ninguna reacción espontánea ya que el zinc es el elemento con el mayor poder reductor relativo.

- Determina la fuerza reductora relativa de Fe, Cu y Zn.

Zn>Fe>Cu

BIBLIOGRAFÍA

González, M. (30 de Noviembre de 2011). La guía química. Recuperado el 14 de Junio de 2017, de Poder Oxidante y Poder Reductor.

Molina, J. A. (28 de Enero de 2016). Universitat Politècnica de València - UPV. Recuperado el 14 de Junio de 2017, de Introducción a la escala de potenciales redox: http://www.upv.es/visor/media/6cdc8ff4-defb-1846-b6cd-441973d92785/c

Pérez, S. (25 de Octubre de 2016). DEMO E-DUCATIVA CATEDU. Recuperado el 14 de Junio de 2017, de Escala de potenciales estándar de reducción: http://iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/asignaturas/quimica2bac/materialdeaula/QUI2BAC%20Tema%206%20Reacciones%20redox%20y%20electroquimica/31_fuerza_oxidante_y_reductora.html

Zavala, E. A. (20 de Agosto de 2008). Latin-American Journal of Physics Education. Recuperado el 14 de Junio de 2017, de El potencial redox y la espontaneidad de las: http://www.lajpe.org/sep08/32_Erik_Albarran.pdf