Etapa 3 Actividad de aplicación. Aplicando los conocimientos sobre ácidos y bases

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a) Balancea la ecuación que representa la reacción anterior:

HCl + 2NaHCO3 NaCl + H2O +CO2 [pic 7]

b) Para obtener la molaridad del ácido deberás obtener mediante tu calculadora el antilogaritmo del pH = 1.6 (shiftlog, invlog). M HCl = 39.81

c) Ahora obtén el 40% de 300 mg de antiácido ya que es la cantidad de NaHCO3 que se requiere para calcular el volumen del ácido.

mg NaHCO3= 120 mg 300x.40=120mg

d) Convierte a moles de NaHCO3 tu resultado anterior (MM del NaHCO3= 84g/mol)[pic 8]

Moles de NaHCO3= 1.42x10-3 mol n=g/MM 120mg 1g n=0.12 [pic 9][pic 10]

1000mg 84

e) Establece la relación molar de la ecuación balanceada para conocer cuántos moles de HCl se neutralizan a partir de los moles de NaHCO3 obtenidos en el inciso anterior.[pic 11][pic 12]

Moles de HCl = 1 1.43 =1[pic 13]

1

f) Finalmente despeja Volumen de la formula de la Molaridad y sustituye los datos necesarios para conocer el volumen de HCl que se te solicita en el problema? HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 16

Volumen de HCl= 3.5x10 M= n moles V= n moles 1.42x10-3 =3.5x10[pic 14][pic 15][pic 16]

V(L) Moles 39.81

2. Se hace reaccionar ácido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido de sodio (NaOH).

a) Representa la ecuación química de la reacción anterior y balancéala considerando que se produce Na2SO4

H2SO4 + 2NaOH – Na2SO4 + 2H2O

b) ¿Cuántos ml de NaOH 0.10 m, se necesitan para reaccionar con 0.005 moles de H2SO4?

100ml

0.01 mol/ 0.1 mol/litros= .1L

i) De acuerdo a la ecuación balanceada, obtén los moles de NaOH a partir de los moles de H2SO4 que se te dan. Moles de NaOH:

(.005)(2mol)/1mol=0.1 mol

ii) Con los moles obtenidos, calcula el volumen de NaOH a partir de la formula de Molaridad, no olvides expresarlo en las unidades solicitadas. mL de NaOH:

100ml

- mol/ 0.1 mol/litros= .1L

c) ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se forman? .

- Estableciendo la relación molar de la ecuación balanceada calcula los moles de Na2 a partir de 0.005 de H2SO4 .005 moles

(1) (.005)=.005 moles

- Convierte el resultado anterior a gramos de Na2SO4 (MM Na2SO4=142g/mol)

71 g

0.10mol (1mol)/(2 mol) . (142g)/(1mol)=.71gramos

3. Se determinó el pH de una disolución de un ácido fuerte 3.0. ¿Si se agrega agua para diluir esta disolución, habrá un cambio de pH?, ¿Cuál es la explicación?, ¿Se puede agregar suficiente cantidad de agua en una disolución de un ácido para alcanzar un nivel de pH mayor a 7? Justifica tu respuesta.

R= Si habrá un cambio de pH pero solo llega a un punto en el que alcanzara a ser neutro, ya que se agregan hidrógenos y no el ion OH para llegar a base.

[pic 17]

Conclusiones.

Nuestra conclusión sobre esta práctica es que ayudándonos mutuamente pudimos encontrar las sustancias más acidas y más básicas, con nuestros indicadores nos dimos cuenta que es muy fácil encontrar los productos ácidos y básicos en la vida diaria, así como en nuestra casa o en cualquier lugar.

Es demasiado fácil encontrar o hacer el indicador ya que muchas veces los indicadores se encuentran hasta en nuestra propia casa, y todo eso lo vimos en clase y en la práctica realizada en el laboratorio.