Termodinamica guia.

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La transmisión por convección es típica de los fluidos (líquidos y gases). En ella se produce un transporte de energía asociado al desplazamiento de masas de fluido dentro del propio fluido, debido a las diferencias de densidad originadas por las distintas temperaturas de unas zonas y otras

• Transmisión por radiación.- Todos los cuerpos radian energía, tanto más cuanto mayor sea su temperatura. En función de la temperatura, la radiación emitida puede ser visible o no. Así, a bajas temperaturas no es visible, mientras que al aumentar ésta el objeto comienza a brillar desde el rojo hasta el blanco. Este fenómeno permite determinar la temperatura de un cuerpo.

18. ¿Qué es una sustancia pura?

: Es aquella sustancia de composición química definida

− Agua H2 O

− Nitrógeno N2

− Helio He

− Dióxido de carbono CO2

− Amoniaco HN3

− Dióxido de Nitrógeno NO2

− Monóxido de carbono CO

19. ¿Cuáles son las características de cada una de las fases de las sustancias puras?

: propiedades de las sustancias puras liquido comprimido o liquido subenfriado en una sustancia pura significa que está en estado líquido y que no está a punto de evaporarse sino que le falta una adición de calor o un cambio negativo en la presión para hacerlo. si hablamos de líquido subenfriado entendemos que la sustancia está como líquida a una temperatura menor que la temperatura de saturación ( t < tsat) para una presión determinada. si hablamos de líquido comprimido entendemos que la sustancia está como líquida a una presión mayor que la presión de saturación (p > psat) a una temperatura determinada. liquido saturado es aquel que está a punto de evaporarse. es importante notar que cuando una sustancia pura está como líquido saturado ésta se halla totalmente en ese estado, como líquido, nada de vapor ya que está a punto de comenzar a crearse a partir del agua líquida saturada. vapor saturado o vapor saturado seco es un vapor que está a punto de condensarse. en esta fase la sustancia está toda como vapor y es necesario retirar calor o aumentar la presión para provocar que se generen gotas de líquido. vapor sobrecalentado

20. Presenta la diferencia entre líquido saturado y líquido subenfriado.

: Un líquido que está a punto de evaporarse se llama líquido saturado, este estado termodinámico corresponde al de dicho nombre.

: Un líquido esta subenfriado cuando está en estado líquido por debajo de su punto de fusión a esa presión. Dirás que por definición es imposible, obviamente, no se trata del liquido puro, sino del líquido con sustancias disueltas en él.

21. Presenta la diferencia entre vapor saturado y vapor sobrecalentado.

: Vapor saturado al iniciarse la ebullición, la temperatura se detendrá hasta que el líquido se evapora completamente; manteniendo la presión constante. Si en este punto se pierde calor al exterior, se inicia una leve condensación del vapor. Un vapor a punto de condensarse

: Vapor sobrecalentado Si la temperatura la llevamos hasta 332 ºC y si transferimos calor a los alrededores o se pierde calor, la temperatura descenderá pero no necesariamente ocurrirá condensación; únicamente hasta que la temperatura baje a 100ºC a 1 atm. de presión. Un vapor que no está a punto de condensarse

22. Indica el significado de ebullición.

: Es cuando la presión del líquido alcanza la presión atmosférica

23. Indica la diferencia entre gas y vapor.

: Si a un gas se lo comprime isotérmicamente, este nunca llega a pasar al estado líquido (aún a presiones altas), que es lo que lo diferencia de un vapor. (Hay que tener en cuenta que cualquier compresión de un gas va acompañado por un aumento de su energía interna, es decir aumenta la temperatura, por lo que si la compresión se la realiza a temperatura constante, permanentemente se debe extraer calor del sistema)

24. ¿A qué se llama calor latente?

: Es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión o de líquido a gaseosos (calor de vaporización).

25. Muestra mediante un diagrama P-T y P-V el comportamiento de una sustancia pura.

26. Explica el significado de punto crítico y punto triple.

: un punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales. Si se miden las densidades del líquido y del vapor en función de la temperatura y se representan los resultados, puede determinarse la temperatura crítica a partir del punto de intersección de ambas curvas. Temperatura y presión por encima de la cual no se puede condensar un gas.

: El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.

27. Define calor y trabajo.

: Definición

Calor y trabajo se refieren a dos mecanismos diferentes de transferencia de energía entre sistemas y su medio exterior.

Trabajo

Intercambio de energía por “interacción mecánica pura” entre dos sistemas térmicamente aislados.

Calor

Energía media transferida de un sistema a otro como consecuencia de una interacción puramente térmica.

28. Enumera las diferentes facetas de trabajo.

: Trabajo tiene varias facetas diferentes:

1. Trabajo de jalar-empujar (mecánico)

2. Trabajo pV

3. Trabajo eléctrico

4. Trabajo de tensión superficial

5. Trabajo elástico

29. ¿Cuál es el destino