Essays.club - Ensayos gratis, notas de cursos, notas de libros, tareas, monografías y trabajos de investigación
Buscar

¿A qué se debe que el agua conduzca la electricidad si no es un metal?

Enviado por   •  13 de Diciembre de 2017  •  1.427 Palabras (6 Páginas)  •  286 Visitas

Página 1 de 6

...

[pic 5][pic 6]

[pic 7]

Se utilizaran distintos tipos de solutos, además del agua destilada como solvente, para la formación de soluciones de distintos tipos.

A continuación se los nombra y se menciona sus respectivas características:

Cloruro de sodio (NaCl)

El cloruro de sodio es una sal, compuesta del catión sodio y el anión cloruro, ambos unidos por un enlace iónico.

[pic 8]

Sacarosa (C12H22O11)

La sacarosa es un compuesto orgánico un tanto complejo en cuanto a enlaces se refiere, especialmente sus tipos de enlace.

[pic 9]

Hidróxido de sodio (NaOH)

El hidróxido de sodio es un compuesto iónico debido a la presencia de un metal (sodio). Se disocia en el catión sodio y en el radical oxidrilo, ambos unidos forman un enlace iónico.

[pic 10]

Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

El bicarbonato de sodio es una sal, resultante de la unión del catión sodio y el anión carbonato acido, esto mediante un enlace iónico por la presencia de un metal.[pic 11]

Etanol (C2H5OH)

El etanol es un compuesto orgánico en el cual existe al menos un radical oxidrilo en el alcano. Su composición de enlaces es variada.

[pic 12]

Ácido clorhídrico (HCl)

El ácido clorhídrico es un hidruro no metálico resultante de la unión de hidrogeno con cloro mediante un enlace covalente.

[pic 13]

Además de los solutos anteriormente mencionados utilizaremos 2 tipos de soluciones distintas para validar o negar las frases que dicen “el agua es un buen conductor de electricidad” y “el powerade ayuda porque tiene azúcar”.

Agua de pila

El agua de pila no es otra cosa que agua destilada o agua pura, con impurezas, que son sales minerales como ser el carbonato de calcio.

Powerade

El powerade es una bebida energética que teóricamente contiene los 4 iones o electrolitos fundamentales para el ser humano: Na+1, K+1, Mg+2, Ca+2

Para probar cuanta conductividad tienen las soluciones de los siguientes compuestos, se utiliza un circuito en el cual exista una bombilla y dicho circuito este abierto mediante 2 electrodos hacia un recipiente en el cual es introducida la solución.

[pic 14][pic 15][pic 16]

[pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]

Si el compuesto fuese conductor de electricidad el circuito se cerraría y los focos prenderían, quedando así demostrado que la conductividad de un compuesto disuelto depende del tipo de enlace del que este hecho.

Para el experimento utilizaremos soluciones molares de igual cantidad (0,4M) por lo que, para que la cantidad de medición sea la misma para todos los compuestos se necesitaran 0,1mol de cada compuesto, utilizando 0,25L de solvente en cada solución:

NaHCO3: 22,99 + 1,008 + 12,01 + 48 = 84,008g/mol → 8,40g

NaCl: 22,99 + 35,45 = 58,44g/mol → 5,85g

NaOH: 22,99 + 16 + 1,008 =39,998g/mol → 4g

C12H22O11: 144,12 + 22,176 + 176 = 342,3g/mol → 34,23g

C2H5OH: 24,02 + 5,04 + 16 + 1,008 = 46,068g/mol → 4,6g

HCl: 1,008 + 35,45 =36,458g/mol → 3,65g

Se necesita aproximadamente dicha cantidad para obtener las soluciones en la concentración molar deseada.

A continuación se procede a la realización del experimento tomando siempre en cuenta las normas de laboratorio en cuanto a la manipulación de sustancias y material de laboratorio.

Finalmente se registran los datos obtenidos:

Sustancia

Enlace iónico

Enlace covalente

Conductor fuerte

Conductor débil

No conductor

NaCl

NaHCO3

NaOH

C2H5OH

HCl

C12H22O11

Agua

Powerade

Conclusiones:

Dadas las experimentaciones realizadas se puede concluir que la teoría no esta tan lejos de la realidad en la práctica. Los compuestos formados por enlaces iónicos siempre son conductores de corriente mientras que los compuestos formados por enlaces de covalentes requieren un poco mas de estudio para llegar a su comprensión total, aunque se entienda que la conductividad depende del tipo de enlace covalente presente.

Además de ello podemos concluir que ningún solvente puro es capaz de conducir la electricidad puesto que no existe electrolito de ninguna clase y por lo tanto el agua pura no es un conductor de corriente eléctrica.

Por último, se puede afirmar que la conductividad en soluciones depende de 4 factores:

- Tipo de soluto

- Concentración de la solución

- Grado de disociación

- Movilidad de los iones

Con esto se da por concluido el informe sobre las características de la conductividad de corriente eléctrica en las soluciones.

...

Descargar como  txt (9.7 Kb)   pdf (55.5 Kb)   docx (574.9 Kb)  
Leer 5 páginas más »
Disponible sólo en Essays.club