En el siguiente reporte, se muestra como a través de la mezcla de metales con el agua, podemos averiguar cuál de ellos es el más reactivo, es decir, cual tiene mayor tendencia a combinarse con otro compuesto; y cuál es el menos reactivo.

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Reacción del Calcio (Ca):

Cuando el calcio entro en contacto con el agua pasados unos 3 segundos, se disolvió y comenzó a calentarse, tomando un color al principio grisáceo y finalmente blanco, liberando pequeños anillos de humo que subían por el tubo de ensayo, obteniendo la Hidróxido de potasio e Hidrógeno: [pic 7]

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

El compuesto en el primer tubo de ensayo con indicador de pH, tuvo un color azul claro (imagen 1), esto nos indica que es una base débil, y en el segundo tubo de ensayo al que se le vertió fenolftaleína, se tornó de color rosa claro (imagen 2).

Reacción del Magnesio (Mg):

En esta reacción fue posible observar que después de cuatro minutos aproximadamente, comenzó a formársele alrededor de la barra de magnesio que se vació en el tubo con agua, una capa de burbujas, las cuales hicieron que el magnesio comenzara a elevarse poco a poco, esto nos indicaba que había reaccionado, porque además de esa barrera de burbujas, también se observó que comenzaba a desprenderse óxido de magnesio para mezclarse con el agua y formar Hidróxido de magnesio e Hidrógeno: [pic 8]

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

Cuando se le agrego el indicador de pH al primer tubo de ensayo con el compuesto, este tomo un color azul fuerte (imagen 1), esto nos indica que obtuvimos una base fuerte, y en el segundo tubo de ensayo al que se le vació fenolftaleína, se tornó de un color rosado (imagen 2), lo cual nos corrobora que hemos obtenido una base.

Reacción del Aluminio (Al):

Al observar esta reacción, notamos que una parte del aluminio se fue al fondo del tubo de ensayo, y una pequeña parte se quedó flotando en el agua, esta pequeña porción vimos que pasados varios minutos, se llenó de una capa de burbujas al igual que como ocurrió con el magnesio, obteniendo así Hidróxido de aluminio e Hidrógeno:

2Al + 6H2O → Al(OH)3 + 3H2

Cuando se le vació al primer tubo de ensayo con el hidróxido de aluminio el indicador de pH, este tomó un color verde oscuro (imagen 1), lo cual al principio nos confundió pensando que el compuesto era neutro, pero revisando la escala de pH, el color que había adquirido era muy oscuro como para ser un compuesto neutro, así que determine que era una base muy débil, lo cual pude corroborar, porque en el segundo tubo de ensayo, al agregársele la fenolftaleína, esta fue muy poca y solamente una pequeña parte del cuerpo del tubo de ensayo de la cual escurría esta sustancia se tornó de un tono rosa muy claro (imagen 2).[pic 9]

Imagen 1. Compuestos con indicador universal de pH: el primer tubo comenzando a contar de derecha a izquierda contiene hidróxido de aluminio, el segundo hidróxido de calcio, el tercero hidróxido de potasio, el cuarto hidróxido de magnesio y el quinto hidróxido de sodio. [pic 10]

Imagen 2. Compuestos con Fenolftaleína: el primer tubo comenzando a contar de derecha a izquierda contiene hidróxido de aluminio, el segundo hidróxido de calcio, el tercero hidróxido de potasio, el cuarto hidróxido de magnesio y el quinto hidróxido de sodio.

Conclusiones

Con este experimento pudimos observar que todos los metales reaccionan de una forma más lenta o más rápida que otros, y esto se debe a que la “reactividad de un elemento químico es la tendencia que dicho elemento posee a combinarse con otros”1 y a que “para los elementos como metales esta tendencia está directamente relacionada con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia, cuanto menor sea la energía de ionización del metal, mayor será su reactividad”2.

Además también vimos que dichas reacciones pueden producir desprendimiento de energía, ya sea en forma de calor como la reacción del hidróxido de calcio o de luz, como en el caso del hidróxido de potasio.

1: I.E.S de PONTECECO, https://www.edu.xunta.es/centros/iesponteceso/node/370

2: I.E.S de PONTECECO, https://www.edu.xunta.es/centros/iesponteceso/node/370