Reporte de “Separación de Mezclas” y “Metales y No Metales”.

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Agua con aceite, esta separación fue mucho más sencilla ya que sus componentes se distinguían a simple vista y así fue, el material se separó básicamente solo debido a sus densidades.

CONCLUSION:

Comprendimos que las utilidades de los dos tipos de separación son muy importantes. La filtración se basa en la separación de las mezclas de un sólido con un líquido, donde el sólido es la sal y el líquido es la mezcla de arena con el agua. También observamos la evaporación para poder separar la sal del agua y decantación para separar dos líquidos de distinta densidad, en este caso la mezcla de aceite y agua.

EVIDENCIAS:

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BIBLIOGRAFIA:

- http://www.significados.com/evaporacion/

- http://www.definicionabc.com/general/filtracion.php

- http://deconceptos.com/ciencias-naturales/decantacion#ixzz4J49NGRXw

- II- Practica: Metales y No Metales.

INTRODUCCION:

Los elementos se están clasificando en metales, no metales y semimetales o también llamado metaloides. Algunos de las propiedades físicas que marcan la diferencia entre ellos son su estado físico, densidad, punto de fusión, de ebullición y el nivel de conductividad (electricidad). Y en sus propiedades químicas se detentan en la capacidad para reaccionar con varias sustancias. Por ejemplo, en esta actividad utilizaremos el HCl (Ácido Clorhídrico).

PROBLEMÁTICA:

La problemática en este experimento es la manera de detectar las cualidades de cada elemento en cuanto al color, que la podremos apreciar mediante la vista, pero también otros aspectos como el brillo, conducción de electricidad, cómo reacciona cada elemento con el Ácido Clorhídrico y la manera de clasificarlos a todos.

HIPOTESIS:

Creemos que al realizar nuestros procedimientos experimentales y al estar en plena observación fija y detallada de cada elemento podremos registrar las distintas características de cada uno como las que mencionamos anteriormente.

MATERIAL:

• Probador de conducción eléctrica

• 8 tubos de ensayo

• 8 cajas Petri

• Aluminio, magnesio, fósforo rojo, zinc, azufre, hierro, yodo y cobre

• Ácido clorhídrico, 0.5 (HCl).

PROCEDIMIENTO:

- Realiza en equipo el procedimiento experimental

- Observa la apariencia de cada elemento y registra el color, brillo y forma

- Deposita cada elemento en una caja petri, prueba su conductividad eléctrica utilizando el probador de conducción y observa lo que sucede

- Para los elementos que presentaron características metálicas, comprueba su propiedad química de reaccionar con ácidos.

- Deposita en cada tubo, una pequeña muestra de cada sustancia

- Añade de 10 a 15 gotas de ácido clorhídrico a cada uno de los tubos de ensayo y observa lo que sucede.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS:

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CONCLUSION:

Pudimos identificar cada una de las distintas propiedades físicas y químicas de cada elemento, de que si tenían conductividad de electricidad e identificar cuales elementos son metales y cuales son no metales, además de que observamos que no todos los elementos reaccionaron con el Ácido Clorhídrico.

EVIDENCIAS:

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