LA IDENTIFICACION DE METALES A LA LLAMA

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oxígeno, la combustión es incompleta y la temperatura que se alcanza es más baja; en esta llama se reducen los óxidos de algunos metales; la llama que se produce tiene una luminosidad característica a causa de la incandescencia del carbón que no se quema por falta de oxígeno. Esta llama se conoce con el nombre de llama de reducción.

Con esto entendido daremos inicio a nuestro objetivo principal del experimento el cual es identificar algunos metales y conocer sus características.

2. MATERIALES Y MÉTODOS

Materiales: Reactivos:

• Mechero de alcohol - Sales de metales (nitratos, cloruros, sulfatos),

• Alambre de platino o nicromio de sodio, potasio, calcio, bario, litio, cobre,

• Vidrios de reloj estroncio, ácido clorhídrico.

• Cápsula de porcelana

Metodología:

1. Colocar sobre los vidrios del reloj una cantidad pequeña de cada una de las sales, y en la cápsula de porcelana ácido clorhídrico

2. Limpiar el alambre de platino humedeciéndolo en el ácido clorhídrico, e introducirlo en la llama del mechero. Si en la llama se observa alguna coloración, humedecer nuevamente el alambre en el ácido y calentarlo varias veces hasta que la llama no se coloree.

3. Cuando el alambre esté limpio, humedecerlo en ácido clorhídrico y tocar la primera sustancia colocada en los vidrios de reloj, introducir el alambre en la llama y anotar la coloración que adquiere.

4. Limpiar nuevamente el alambre y repetir los pasos anteriores con cada una de las sustancias.

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Al terminar de observar los distintos colores de la llama y tomar nota completamos la siguiente tabla:

Sustancia Fórmula Color de la llama Metal Longitud de onda (λ)

Cloruro de sodio NaCl Amarillo-Naranja Sodio 570 - 620 nm

Cloruro de bario BaCl Amarillo Bario 575 - 600 nm

Cloruro de litio LiCl Rojo-Naranja Litio 600 - 650 nm

Cloruro de cobre CuCl3 Verde azulado Cobre 496 - 505 nm

Nitrato de estroncio Sr(NO3)2 Naranja intenso Estroncio 600 - 620 nm

Cloruro de calcio CaCl2 Rojizo Calcio 620 - 700 nm

Cloruro de potasio KCl Violeta-lila Potasio 340 - 475 nm

Los colores de emisión fueron distintos para todos los metales y es posible que los resultados no hayan sido los previstos, ya que utilizamos la varilla de vidrio en vez del alambre de platino o el nicromio, y la razón por la que no es muy aconsejable usar la varilla de vidrio es que ésta podría modificar el color o tonalidad de la llama. Por ejemplo el estroncio, que tenía que haberse visto de un tono más rojo o escarlata, sin embargo nosotros observamos un color naranja intenso

4. CONCLUSIÓN

El espectro visible de los colores, permite identificar sales que contienen metales. Cada metal tiene un color de emisión distinto, por lo que resulta fácil distinguirlos mediante este mecanismo, siempre y cuando estemos atentos al cambio de color que se produce en la llama cuando el electrón se excita, porque es solo una fracción mínima de segundos.

Con las experiencias realizadas pudimos lograr el objetivo propuesto, el cual es identificar los elementos en un compuesto determinado mediante el método de coloración de la luz que presentó a la llama.

Referencias

http://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_electromagn%C3%A9tico#mw-head

http://www.ecured.cu/index.php/Radiaci%C3%B3n_electromagn%C3%A9tica

https://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_electromagn%C3%A9tica

http://www.itfuego.com/Inc.%20fuego%20llamas.htm

https://es.wikipedia.org/wiki/Metal