Oxidación de los metales y propiedades periódicas

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a).- ¿Qué color presenta el gas que se desprende? Café-anaranjado

b).- ¿Por qué el ácido clorhídrico no oxidó a la plata y el ácido nítrico sí?

Porque la plata tiene mayor potencial estándar de reducción y el acido clorhídrico no le puede atacar

c).- Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción entre la plata y el ácido nítrico:

Ag(s) + HNO3(aq) → AgNO3(aq) + NO2(↑) + NO(↑) + H2O(l)

d).- Identifica a la especie oxidante: El nitrógeno que esta en un estado de oxidacion

NOTA: Coloca los desechos con Ag y Sn en los depósitos correspondientes y devuelve tu trocito de Pt al profesor

Análisis global de los resultados

1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación:

Na, Mg, Sn, Ag, Pt.

2.- Dispón a estos metales, del reductor más fuerte al reductor más débil:

Pt, Ag, Sn, Mg, Na

3.- Consulta en las tablas de los apéndices de este manual los valores de algunas de sus propiedades periódicas (energía de ionización, electronegatividad y radio iónico); posteriormente elabora una ordenación elemental para cada propiedad, del valor más bajo e al valor más alto.

1 Energia de ionizacio: Na, Sn, Ag, Mg, Pt

2 Energia de ionización: Sn, Mg, Pt, Ag, Na,

Radio ionico: Mg, Sn, Pt, Na, Ag

Electronegatividad: Na, Mg, Sn, Ag, Pt

4.- Analiza las secuencias obtenidas a partir de las propiedades periódicas que se consideraron. ¿Cuál de estas propiedades varía igual que la tendencia a la oxidación?

La Electronegatividad

5.- La tendencia a la oxidación se cuantifica mediante el potencial rédox (E°). Busca entre los apéndices los valores de E° para los pares Mn+/M°.

Potencial estándar de reducción: Na, Mg, Sn Ag, Pt,

6.- Grafica los valores de E° contra los de las propiedades periódicas que consultaste en la pregunta 3. ¿Cuál propiedad da lugar a la mejor correlación?

La Electronegatividad

7.- ¿Con qué otros cinco metales pudo haberse realizado esta práctica?

Potasio en vez de sodio, Berilio en vez de Magnesio, Plomo en vez de Estaño, Cobre en vez de Plata y Paladio en vez de Platino

8.- Torito: ¿Por qué es tan importante lavar exhaustivamente con agua destilada a los dos últimos metales antes de agregarles ácido nítrico?

Porque si no se crea agua regia la cual disuelve todos los metales y entonces no se podría demostrar que el platino es mas difícil de oxidar que la plata

9.- Intenta incluir en la mejor gráfica de la pregunta 6, a todos los metales para los cuales encuentres las dos variables.

No puede graficar mi word

Pregunta adicional:

10.- Se tienen dos muestras, una de cobre (Eº = 0.34 V) y otra de cadmio (Eº = - 0.40 V). A las dos se les añade ácido clorhídrico y sólo una de ellas reacciona. Di a qué elemento corresponde esta muestra y escribe completa y balanceada la ecuación para la reacción que se lleva a cabo.

[pic 5][pic 6]

Solo reaciona el Cd Cd(s) + 2HCl(aq) CdCl2(aq) + H2(↑)[pic 8][pic 7]

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