Estudio de las propiedades de metales compuestos iónicos y compuestos covalentes
Enviado por Sara • 27 de Febrero de 2018 • 766 Palabras (4 Páginas) • 771 Visitas
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- Acido clorhídrico 3M
- hidróxido de sodio 0.5M
- agua de la llave
5.-¿Cuál es el orden de la temperatura de fusión de los sólidos probados?
1.- azúcar
2.- naftaleno
3.- acido benzoico
4.- hidróxido de sodio
5.- nitrato de potasio
6.- sulfato de cobre
7.- cloruro de sodio
Bibliografía
Manual de prácticas de laboratorio de química general de la página 105-119, Autores: MC Adriana Liñán Montes, Dra. Salome M. de la Parra Arciniega, edición 2013.
Conclusión
Esta práctica nos sirve para ver las propiedades de los compuestos y ayudarnos a ver cómo trabajar con ellos o que técnica de separación o en qué ambiente debe de estar la sustancia.
Al igual nos permite ver qué tipo de enlace presenta ya sea un iónico o covalente esto se puede saber a partir de los puntos de fusión o por la conductividad de electricidad.
Para esto nos sirve saber estas propiedades que presentan y en esta práctica las aprendimos y las aplicamos para verlo.
Cuestionario
1.- ¿Qué tipo de enlace presentan las siguientes sustancias?
(Utilice la escala de porcentajes de carácter iónico y covalente de la tabla periódica al cual se basa en diferencias de electronegatividad entre los átomos que forman parte en un enlace)
Sustancia
% carácter iónico
Tipo de enlace
Al-Cl en AlCl3
Al 1.6- Cl3.16
Iónico
Mg-Cl en MgCl2
Mg1.31- Cl3.16
Iónico
Cl-Cl en Cl2
Cl3.16-Cl3.16
Covalente no polar
Zn-F en ZnF3
Zn1.65- F3.98
Iónico
2.- clasifique cada uno de los enlaces indicados, como iónico; covalente polar o no polar (haga uso de la escala de electronegatividad de la tabla para tal efecto)
a) Li-Br 0.98 Br 2.96 (Ea-Eb)/Eax100
b) C-C
c) O-F
d) I-Cl
e) N-N
3.- investigue en un manual de propiedades físicas los puntos de fusión de los sólidos empleados y compárelos con los puntos de fusión observados en el experimento
Solido
Punto de fusión
Punto de fusión exp.
Naftaleno
80°C
12seg
Azúcar
186°C
15seg
CuSO4
110°C
13seg
NaOH
318°C
40seg
KNO3
334°C
45seg
Acido benzoico
122°C
12seg
NaCl
801°C
80seg
4.- ¿Qué tipos de compuestos se pueden clasificar como buenos conductores de electricidad? R: las sales son buenos conductores de electricidad por que se disocian completamente y eso genera un mejor flujo de electricidad
5.- ¿Por qué pueden alguna soluciones conducir la corriente eléctrica?
R: porque son de enlace iónico
6.- diga que diferencias observaría en la conductividad de una serie de soluciones del mismo compuesto en diferentes concentraciones: NaCl 0.001M; 0.1M y 1M
R: su conductividad disminuirá por que el compuesto cada vez es esta menos presente el 1M tendrá más intensidad que el 0.001M por su concentración que presenta la sustancia
7.- ¿se observa la conductividad solo en soluciones acuosas? Explíquelo.
R: en la gran parte de si pero hay algunos metales en forma sólida que son buenos conductores como por ejemplo el cobre
8.- ¿Por qué algunos compuestos fundidos conducen la corriente eléctrica mientras que otros no lo hacen?
9.- subraye la respuesta correcta de las siguientes aservaciones
1. es una característica de los metales
d) El cargarse de electricidad negativa al ionizarse
10.- Los metales al combinarse con el agua forman
d) hidróxidos
11.- los compuestos fundidos o en solución que conducen la corriente eléctrica reciben el nombre de:
a) electrolitos
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