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Es el estudio de los compuestos de carbono e hidrocarburos

Enviado por   •  4 de Diciembre de 2017  •  1.832 Palabras (8 Páginas)  •  547 Visitas

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Electronegatividad: Medida de un átomo para atraer electrones de un enlace.

A excepción de enlaces covalentes no polares.

Compartición de iones: Covalente.

No polares: 2 no metales de la misma especie (se pelean)

Polares: 2 no metales de diferente especie, electronegatividad, forma enlace.

Afinidad electrónica: Capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos hacia sí mismos cuando forman una molécula.

Energía liberada de un átomo que está en estado basal (estabilidad) y captura un electrón y forma un ión mononegativo. Para formar especies aniónicas estables.

Mayor: F, Menor: Metales. Es el tira y afloja de cómo se prestan electrones.

Metales Elementos que son sólidos, menos Ga, Cs, Hg y Fr.Características:

- Aspecto brillante

- Excelentes conductores de calor y electricidad.

- Dúctiles y maleables.

- Formados por un solo átomo.

- Se oxidan al perder electrones.

MetaloidesSe comportan algunos como metales y otros como no metales B, Si, Ge, As, At, Te.

[pic 6]

Método científico

Creado por Antoine Lavoisier

- Observación

- Planteamiento del problema

- Hipótesis

- Experimentación

- Recopilación de datos

- Análisis e interpretación

- Conclusión

Unidad 1: Composición química de La Materia

Materia: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Se puede percibir o medir mediante distintos métodos.

Ley de la conservación de la materia1745 Mijaíl Lomonosov: Es una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. Es por esto que muchas veces la ley de la conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier- Lomonosov.

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Teorías atómicas de la materia

John Dalton: El átomo era algo parecida a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable.

Postulados de Dalton: Dalton hizo los siguientes postulados (afirmaciones o supuestos).

- La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

- Los átomos de un mismo elemento don idénticos entre sí (es decir, con igual masa y propiedades).

- Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.

- Los átomos al combinarse para formar compuestos (moléculas) mantienen relaciones simples (enlaces).

- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.

Modelos atómicos.

Dalton

Consideraba al átomo como una pequeña esfera

[pic 7]

Thomson (pudín de pasas).

Los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo

[pic 8]

Rutherford

Demostró que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza

[pic 9]

Bohr

Los electrones al girar en torno al núcleo definían unas órbitas circulares

[pic 10]

Schrödinger

Los electrones no están en órbitas determinadas

[pic 11]

Números cuánticos y tipos de orbitales.

Número cuántico o principal n: Nos indica el nivel energético en el que nos hallamos.

Química: Ciencia que estudia la naturaleza, composición y transformación de la materia.

Átomo: Partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.

Estructura del átomo: Está formado por partículas más pequeñas que son:

- Electrón: Partícula elemental, estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo. Peso: 9.11x10-31 kg.

- Protón: Partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. Peso: 1.6726x10-27 kg

- Neutrón: Partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica net, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. Peso: 1.6749x10-27 kg.

- Otras partículas muy pequeñas del átomo

- Quark: Constituyentes fundamentales del átomo, perciben las 4 leyes.

- Neutrinos: Neutrón pequeño. Tres tipos.

- Bosones: Interacciones para formar el átomo. [pic 12][pic 13][pic 14]

Ejercicio:

El modelo de Thomson mejor conocido como el budín de pasas.

Mientras Rutherford

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