Es el estudio de los compuestos de carbono e hidrocarburos
Enviado por Helena • 4 de Diciembre de 2017 • 1.832 Palabras (8 Páginas) • 469 Visitas
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Electronegatividad: Medida de un átomo para atraer electrones de un enlace.
A excepción de enlaces covalentes no polares.
Compartición de iones: Covalente.
No polares: 2 no metales de la misma especie (se pelean)
Polares: 2 no metales de diferente especie, electronegatividad, forma enlace.
Afinidad electrónica: Capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos hacia sí mismos cuando forman una molécula.
Energía liberada de un átomo que está en estado basal (estabilidad) y captura un electrón y forma un ión mononegativo. Para formar especies aniónicas estables.
Mayor: F, Menor: Metales. Es el tira y afloja de cómo se prestan electrones.
Metales Elementos que son sólidos, menos Ga, Cs, Hg y Fr.Características:
- Aspecto brillante
- Excelentes conductores de calor y electricidad.
- Dúctiles y maleables.
- Formados por un solo átomo.
- Se oxidan al perder electrones.
MetaloidesSe comportan algunos como metales y otros como no metales B, Si, Ge, As, At, Te.
[pic 6]
Método científico
Creado por Antoine Lavoisier
- Observación
- Planteamiento del problema
- Hipótesis
- Experimentación
- Recopilación de datos
- Análisis e interpretación
- Conclusión
Unidad 1: Composición química de La Materia
Materia: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Se puede percibir o medir mediante distintos métodos.
Ley de la conservación de la materia1745 Mijaíl Lomonosov: Es una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. Es por esto que muchas veces la ley de la conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier- Lomonosov.
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Teorías atómicas de la materia
John Dalton: El átomo era algo parecida a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable.
Postulados de Dalton: Dalton hizo los siguientes postulados (afirmaciones o supuestos).
- La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
- Los átomos de un mismo elemento don idénticos entre sí (es decir, con igual masa y propiedades).
- Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.
- Los átomos al combinarse para formar compuestos (moléculas) mantienen relaciones simples (enlaces).
- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.
Modelos atómicos.
Dalton
Consideraba al átomo como una pequeña esfera
[pic 7]
Thomson (pudín de pasas).
Los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo
[pic 8]
Rutherford
Demostró que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza
[pic 9]
Bohr
Los electrones al girar en torno al núcleo definían unas órbitas circulares
[pic 10]
Schrödinger
Los electrones no están en órbitas determinadas
[pic 11]
Números cuánticos y tipos de orbitales.
Número cuántico o principal n: Nos indica el nivel energético en el que nos hallamos.
Química: Ciencia que estudia la naturaleza, composición y transformación de la materia.
Átomo: Partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
Estructura del átomo: Está formado por partículas más pequeñas que son:
- Electrón: Partícula elemental, estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo. Peso: 9.11x10-31 kg.
- Protón: Partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. Peso: 1.6726x10-27 kg
- Neutrón: Partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica net, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. Peso: 1.6749x10-27 kg.
- Otras partículas muy pequeñas del átomo
- Quark: Constituyentes fundamentales del átomo, perciben las 4 leyes.
- Neutrinos: Neutrón pequeño. Tres tipos.
- Bosones: Interacciones para formar el átomo. [pic 12][pic 13][pic 14]
Ejercicio:
El modelo de Thomson mejor conocido como el budín de pasas.
Mientras Rutherford
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