Que tiene de importante el carbono en los compuestos orgánicos.

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Desde un punto de vista químico, los alimentos tienen la siguiente composición (en tipos de compuestos químicos orgánicos):

1) Hidratos de carbono o sus constituyentes.

2) Grasas o sus constituyentes.

3) Proteínas o sus constituyentes.

4) Vitaminas o precursores con los que el organismo puede elaborarlas.

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11. Cómo está constituido el átomo de carbono, cuál es su número atómico, cuál es su peso atómico. Explique por qué?

R/ El átomo de carbono está compuesto de la siguiente manera:

Z=6=6 protones, A= protones + neutrones, 12=6+n, n=6, núcleo = 6 protones y 6 neutrones. Sabiendo que el número atómico es igual al número de protones, la masa del neutrón es aproximadamente equivalente a la del protón y el número másico equivalente a la suma de protones y neutrones.

12. Como está constituida la estructura electrónica del átomo de carbono?

R/ la estructura electrónica del átomo de carbono está dada de la siguiente manera:

Dos en el nivel 1S, dos en el nivel 2S y dos en el nivel 2P

13. Explique claramente que dice: El principio de incertidumbre de Heisenberg; Principio de exclusión de Pulin y la Regla de Hund?

- R/ Incertidumbre de Heisenberg: Afirma que nunca se puede determinar con exactitud dónde se encuentra el electrón.

- Principio de exclusión de Pauli: Expone que cada orbital puede mantener un máximo de los electrones, siempre que sus spines estén apareados. Quiere decir que por ejemplo: en 2p6, hay 3 orbitales, en los que caben en cada uno 2 electrones, ahora el primer spin pasa a 2p1x, el siguiente spin no se dirigirá a ese 2p, si no que pasará al siguiente orbital, así cuando ya el ultimo orbital tenga 1 spin, se comenzará a llenar cada orbital en el mismo orden con otro spin.

- Regla de Hund: Establece que cuando hay dos o más orbitales con la misma energía, los electrones se colocarán en distintos orbitales.

14. Represente la distribución electrónica para los siguientes elementos: 12A, 23B, 28X, 17C, 68G, 93Y. Muestre el Grupo, el Período y a que elemento pertenece en la tabla periódica.

- R/ 12A= 1s2 2s2 2p6 3s2; Grupo: 2A; Periodo: 3; Mg: Magnesio.

- 23B= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3; Grupo: 5B; Periodo: 4; V: Vanadio.

- 28X= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8; Grupo: 8B; Periodo: 4; Ni: Níquel.

- 17C= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; Grupo: 7A; Periodo: 3; Cl: Cloro.

- 68G= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12; Grupo: Lantánidos 12 Periodo: 6; Er: Erbio.

- 98Y= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f5; Grupo: Actínidos 10; Periodo: 7; Cf: Californio.

17. Defina que establece la regla del octeto? Defina y explique mediante dos ejemplos (dibujar el gráfico) que es enlace iónico, enlace covalente (Polar y no polar).

R/ REGLA DEL OCTETO esta dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable.

EJEMPLO Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF3). En la molécula de BF3 el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.

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ENLACE IONICO es cuando uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir configuración de electrones de gas noble.

ENLACE COVALENTE es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos.

ENLACE COVALENTE POLAR Es cuando los electrones enlazan trés no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más electronegativo que otro.

ENLACE COVALENTA APOLAR Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.

18. Represente 5 estructuras de Lewis para compuestos con enlaces dobles y 5 para compuestos con enlace triple.

R/

19. Que es electronegatividad e polaridad de enlace? Muestre dos ejemplos.

R/ Es la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones cuando participa en un enlace dentro de una molécula

Cuanta más alta es la electronegatividad, más intensamente atrae el Átomo los electrones. Un enlace formado por Átomos de electro negatividades diferentes se denomina polar. Un enlace covalente no polar se produce cuando se unen dos Átomos cuya diferencia de electronegatividad es cero o muy pequeña.

EJEMPLOS

- el par ligantes de electrones se atrae con más intensidad hacia el átomo de cloro. El átomo de carbono porta una carga positiva parcial pequeña y el átomo de cloro lleva igual cantidad de carga negativa.

- Enlaces no polares son el del H2 y el C—C en el etano.

20. Predecir los momentos dipolares de los siguientes enlaces.

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