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Quimica inorganica.METALES –NO METALES

Enviado por   •  28 de Octubre de 2017  •  1.803 Palabras (8 Páginas)  •  439 Visitas

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- PROPIEDADES QUIMICAS

En esta parte observamos las reacciones de los metales expuestos con el agua

- como lo fue en el caso de el sodio, al tener contacto con el agua hizo una reacción de 1 min. , en el cual se disolvió y creo un aceite en la superficie del agua.

En este caso al añadir gotas de fenolftaleína (ésta es una sustancia que se utiliza para detectar la presencia de hidróxidos o bases ya que cambia de color en presencia de ellos), el agua cambio de color a un color rosado.

Luego decidimos poner a la llama del machero un trozo de cinta de magnesio, pues salió una luz fluorescente blanca que duro pocos segundos.

Después colocamos azufre en una cucharilla de combustión a el calor de el mechero poco a poco fue calentandose y cambiando de calor, primero morado, luego café, luego negro, también empezó a emanar un gas que fue irritante para la garganta

Al mezclar el resultado del azufre al calor y al introducirlo en otro líquido se formaron unas bolitas negras en el agua

1. a) Con una espátula corta un trozo pequeño de sodio (por favor tener cuidado) y deposítalo en un vaso de precipitado de 1lt que contenga 750 ml de agua, (por favor tener cuidado) ¿Qué sucede?

RTA: EL SODIO NO SE MEZCLO Y SE PRODUJO UNA REACCION EXOTERMICA Y SE CREA UN ACEITE EN LA SUPERFICIE DE AGUA

¿Consideras que se haya efectuado una reacción química?

RTA: SI

¿Por qué? EL SODIO CAMBIA DE ESTADO

b) Añade al agua unas gotas de fenolftaleína (ésta es una sustancia que se utiliza para detectar la presencia de hidróxidos o bases ya que cambia de color en presencia de ellos) y repite la operación anterior. ¿Qué sucede?

RTA: EL AGUA CAMBIA UN COLOR FUCSIA Y PERMANECE EN LA SUPERFICIE

c) Escribe la ecuación que represente la reacción efectuada:

RTA: 2 Na + 2 H2 2 NAOH + H2[pic 1]

2. a) Con las pinzas para tubo toma un trozo de cinta de magnesio y hazla arder en la flama del mechero. ¿Qué sucede?

RTA: SE PRODUCE UNA REACCION EXOTERMICA, LUZ ENCANDESENTE, CAMBIO DE COLOR, SUELTA UN POLVO, REDUCCION MINIMA DE TAMAÑO

b) Coloca el producto obtenido en una cápsula de porcelana y añade 10 ml. de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína, ¿ha cambiado el color? ¿Por qué?

RTA: -SI CAMBIO A COLOR ROSADO

-EL MAGNESIO ES UN METAL Y FORMAN BASES

c) Escribe las ecuaciones que representen las reacciones que se han llevado ha cabo:

RTA: 2 Mg + O2 2 MgO[pic 2]

Mg + 2H2O Mg (OH)2 + H2[pic 3]

3. a) Coloca azufre en la cucharilla de combustión y caliéntala en la flama del mechero hasta que se funda, notarás que se desprende un gas de olor desagradable que irrita la garganta.

¿Qué sustancia es ese gas?

RTA: LA SUSTANCIA GENERADA ES OXIDO DE AZUFRE O MAS CONOCIDO COMO DIOXIDO DE AZUFRE, GAS SULFUROSO O ANHIDRICO SULFUROSO

b) Introduce la cucharilla en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. que contenga 50 ml. de agua destilada y unas gotas de anaranjado de metilo (ésta es una sustancia que se utiliza para detectar la presencia de ácidos ya que cambia su color naranja a rojo en presencia de ellos), tapa el matraz y agita la mezcla de reacción, ¿ha cambiado el color?

RTA: SI, CAMBIO A UN COLOR NARANJA COMO CLARO Y SE FUE EXPANDIENDO POR TODO EL MATRAX.

¿Por qué?

RTA: ES UN NO METAL Y FORMAN ACIDOS; Y LOS ACIDOS Y EL ANARANJADO DE METILO IDENTIFICAN LOS ACIDOS

Escribe las ecuaciones que representen las reacciones que se han llevado a cabo:

S + O2 SO 2 (g)[pic 4]

- De acuerdo con las reacciones que acabas de realizar cuál crees que sea la diferencia entre los metales y los no metales:

RTA: CUANDO LOS METALES REACCIONAN PRODUCEN BASES Y CUANDO LOS NO METALES REACCIONAN PRODUCEN ACIDOS

- REACTIVIDAD DE LOS METALES:

TABLA 2.

ELEMENTO

ZINC

HIERRO

ALUMINIO

ESTAÑO

MAGNESIO

COBRE

REACTIVIDAD

SI

SI

SI

NO

SI

NO

TABLA 3.

ELEMENTO

ZINC

HIERRO

ALUMINIO

ESTAÑO

MAGNESIO

COBRE

SOL. SULFATO DE COBRE

DESINTEGRACION

COLOR ROJO

COLOR NEGRO NO SE CALENTO

VISCO_SO

QUEMADO

SOL.

NITRATO DE PLATA

CUESTIONARIO:

- Escribe la configuración electrónica de cada uno de los metales que se utilizaron en este experimento.

Rta:

- Estaño (Sn) → Z

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