“CONSIDERACIONES TEORICAS” MODELOS DE EN LACE EN QUIMICA INORGANICA. ENLACE IONICO.

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COVALENTE.

Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.

Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones

Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula, obviando la teoría de los orbitales moleculares enlazantes / anti enlazantes y con objeto de explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2 orbitales atómicos (Cl + Cl) se unen para formar un nuevo orbital molecular (Cl2).

Los orbitales se definen como las regiones de los átomos o moléculas donde se encuentran los electrones.

Dentro de los enlaces covalentes nos encontramos con 3 tipos de enlaces covalentes:

• Enlace covalente polar

• Enlace covalente apolar

• Enlace covalente coordinado

ENLACE COVALENTE POLAR

Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.

El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.

Como ejemplos de sustancias que poseen en su estructura enlaces covalentes polares podemos citar el agua, alcohol isopropílico, metanol, butanol etc…

ENLACE COVALENTE APOLAR

Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo.

Los enlaces covalentes apolares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad.

El concepto de molécula o material polar o apolar es de suma importancia para el estudio de los adhesivos, por lo general aquellas superficies que dispongan de moléculas o materiales polares en su superficie serán óptimas para conseguir fácilmente un adhesivo duradero en el tiempo.

ENLACE COVALENTE COORDINADO

Existe un tipo especial de enlace covalente en el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo.

También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.

Ejemplo:

El ion amonio, NH4+, resulta de la adición de un H+ a una molécula de amoníaco, NH3. La estructura de Lewis del ion amonio es:

ESTRUCTURA DE LEWIS.

Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad.

Ejemplo.

TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD.

BIBLIOGRAFIAS:

• RALPH A. BURNS.FUNDAMENTOS DE QUIMICA CUARTA EDICION.MEXICO. PEARSON EDUCACION.2003

Página consultada: Capitulo 8 enlaces químicos pág. 213

• JAMES E. HUHEEY, ELLENA.HEITER.QUIMICA INORGANICA PRINCIPIOS DE ESTRUCTURAS Y REACTIVIDAD CUARTA EDICION.MEXICO.ALAFAOMEGA.

Página consultada: capítulo 5 modelos de química inorgánica: 2. El enlace covalente, pág. 146-192

• JEAN B. UMLAND.”QUIMICA GENERAL” TERCERA EDICION.THOMSON.2004