Facultad de Química Química Inorgánica
Enviado por tolero • 17 de Diciembre de 2017 • 1.278 Palabras (6 Páginas) • 808 Visitas
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¿Qué paso?
R=Tomó una coloración violeta
¿Por qué?
R= porque el hexano es no polar al igual que el yodo y el agua es color por eso el agua y yodo no son miscibles
-En un tubo de ensaye disolvimos otro cristalito de Yodo en 1 ml de agua
-En un tubo de ensaye disolvimos una disolución de KI
-En otro tubo de ensaye disolvimos otro cristalito de Yodo y lo mezclamos con una solución de KI
¿Qué paso?
R= Se comienza a disolver el cristal y la solución se torna naranja
¿Qué tipo de interacción es la que da origen a la especie I3?
R= ion-Dipolo
-Al tubo que contenía el agua que había estado en contacto con el Yodo y le agregamos Hexano, le agregamos KI y lo agitamos
¿Qué sucedió con las fuerzas intermoleculares?
R=al mezclar se formaron 3 fases ya que el KI es polar entonces al agregar una sustancia polar con una no polar estos no son miscibles
En término de fuerzas intermoleculares ¿Cuándo es posible disolver una con otra?
R=Se pueden formar interacciones cuando la polaridad sea parecida una polar con una polar y una no polar con una no polar, semejantes disuelven semejantes.
-En un tubo de ensaye colocamos 1 ml de agua y acetilacetonato de hierro(III)
¿Qué paso?
R= se volvió rojizo y se formó un poco de precipitado
-En otro tubo agregamos 1 ml de agua y acetilacetonato de hierro(III) y le agregamos un 1ml de éter etílico
¿Que observamos?
R= se formaron 2 fases ya que el éter y el agua nos son miscibles donde el color predominante es el naranja
-Al tubo anterior le agregamos NaCl
¿Que observamos?
R=Que el NaCl disolvió más el hierro y las dos fases se vuelven una sola fase
¿Cómo podemos explicar lo que observamos?
R=el NaCl y el H2O tienen un momento dipolar diferente de cero, por lo que puede decirse que son polares y por la regla que lo similar disuelve lo similar son miscibles entre si.
Análisis de resultados
El primer experimento fue ver la miscibilidad de sustancias Acetona, Metanol, Éter, Hexano y Agua donde en su mayoría todas la combinaciones fueron miscibles a excepción del agua con éter y hexano donde la miscibilidad es solo una fase y no miscibles en 2 o más. La segunda parte del experimento fue volver a usar las sustancias en diferentes mezclas la primera de agua y éter donde no fueron miscibles pero al agregar acetona se integra el agua con estas por sus momento dipolares parecidos y al final se hizo una solo fase, la segunda mezcla entre un cristal de yodo y acetona reaccionaron donde la mezcla tomó un color café rojizo, la tercer mezcla con yodo y hexano tuvo un color morado muy intenso después de esto se le agrego acetona donde tomó un color café y morado donde el café era por la combinación del yodo con la acetona si se agitaba más esta mezcla el morado pasaría a ser transparente porque todo el yodo pasaría a la acetona, la cuarta mezcla entre agua y yodo no se disolvió completamente pero al agregar el hexano al igual que la mezcla anterior el poco yodo paso al hexano y tomó un color lila pero en este se hizo una sola fase al final, la quinta mezcla entre un cristal de yodo con yoduro de potasio se disolvió y tomo un color naranja después se le agrego hexano pero al agregar este se crearon 3 fases por las fuerzas moleculares que no dejaron que fueran miscibles las sustancias, la sexta y última mezcla de agua con acetilacetonato de hierro (III) se volvió rojizo con un pequeño precipitado después se le agregó éter etílico y esto hizo dos fase ya que no fueron miscibles pero finalmente al agregar cloruro de sodio todo se hizo una fase por las fuerzas intermoleculares que fueron parecidos y por la regla lo similar disuelve a lo similar. Se hicieron más de los experimento descritos en la práctica para poder comparar estos.
Conclusión:
En base a nuestros resultados obtenidos en la práctica anterior es posible afirmar que la solubilidad de un compuesto en otro depende de la polaridad del disolvente
que lo similar disuelve a los similar, pudimos observar que las sustancias polares eran miscibles con sustancias polares pero no eran miscibles con sustancias no polares. En el caso de tener una sustancia muy polar y una no polar es posible volverla miscibles entre con unas sustancia con una polaridad media, esto también se utiliza como un proceso de separación de compuestos.
Bibliografía:
1.- Chang, R. “Química”; MCGraw-Hill; México 2003
2.- Garritz, Andoni “Química Universitaria”; Pearson ; méxico 2005
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