Actividad de Química industrial y sustentabilidad

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Mg (s) + CuSO4 (ac) à MgSO4 (ac) + Cu (s)

Reacciones de Doble Desplazamiento

AgNO3 (ac) + HCl (ac) à HNO3 (ac) + AgCl (s)

Reacciones de Neutralización

H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) à 2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)

Reacciones de Combustión

C6H12O6 + O2 à H2O + CO2

- Aplica los ejemplos de cada tipo de reacción química a situaciones la vida diaria.

El cloro es un ejemplo de reacción química que lo usamos en el hogar

El fluor por ejemplo es utilizado en la limpieza dental.

Los medicamentos, la mayor parte del tiempo utilizamos algún producto farmacéutico.

- Describe con tus propias palabras termoquímica y sus tipos de sistemas.

La que estudia los cambios de calor en las reacciones químicas.

Sistema abierto,

Sistema cerrado,

Sistema aislado

- Indica los tipos de reacciones que existen en termoquímica y defínelas brevemente.

Reacción exotérmica: la que estudia los cambios de calor en las reacciones químicas.

Reacción endotérmica: El sistema absorbe calor de los alrededores.

- Determina el proceso que siguen los tipos de reacciones en termoquímica, junto con sus ecuaciones.

Proceso exotérmico El sistema libera calor hacia los alrededores. ∆H es negativo ∆H

Proceso endotérmico El sistema absorbe calor de los alrededores. ∆H es positivo ∆H > 0

- Proporciona cinco ejemplos de cada tipo de reacciones en termoquímica, así como sus reacciones de formación

Exotérmicos:

C(s) + O2(g) ◊ CO2(g) ΔH= -394 kJ/Mol

C(s) + 1/2 O2(g) ◊ CO(g) ΔH= -111 kJ/Mol

H2 (g) + ½ O 2(g) ◊ H2O ΔH= -242 kJ/Mol

CO(g) + 1/2 O2(g) ◊ CO2(g) ΔH= -283 kJ/Mol

S(s) + O2 (g) ◊ SO2 (g) ΔH= -296 kJ/Mol

Endotérmicos:

CO2 (g) + 2 SO2 (g) ◊ CS2 (l) + 3 O2 (g) ΔH= 1072 kJ/Mol

Br2 + Cl2 ◊ 2BrCl ΔH= 29.4 kJ/Mol

H2O(s) ◊ H2O(l) ΔH= 6.01 kJ/Mol

6 H2O + 6 CO2 (g) ◊ C6H12O2 + 8 O2 ΔH= 2540 kJ/Mol

FeO(s) + C(s) ◊ Fe(s) + CO(g) ΔH=155.8 kJ/Mol