BIOQUIMICA PESQUERA – PRÁCTICA #1

...

Teórico:

*Ac. Acético: Ka = 1.75x10-5; Ac. Láctico: Ka = 1.37x10-4

[pic 1]

+ Ac. Acético (0.1 M)

[H+] Acido = (Ka x M)1/2

[H+] Acido = (1.75x10-5x0.1)1/2

[H+] Acido = 1.32x10-3

pH = -log ([H+] Acido)

pH = -log (1.32x10-3)

pH = 2.87

[pic 2]

+ HCl (0.05 M)

pH = -log ([H+] Acido)

pH = -log (0.05)

pH = 1.3

[pic 3]

+ Ac. Láctico (0.1 M)

[H+] Acido = (Ka x M)1/2

[H+] Acido = (1.37x10-4x0.1)1/2

[H+] Acido = 3.7x10-3

pH = -log ([H+] Acido)

pH = -log (3.7x10-3)

pH = 2.43

[pic 4]

+ NaOH (0.1 M)

pH = 14 – (-log ([OH-] Base))

pH = 14 – (-log (0.1))

pH = 13

[pic 5]

+ KOH (0.2 M)

pH = 14 – (-log ([OH-] Base))

pH = 14 – (-log (0.2))

pH = 13.3

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+ Cantidad de base gastada al titular

4d>6f>1a>5e>3c>2b

+ Cantidad de ácido gastado al titular

4d>1a>6f>3c

Interpretación

Los pHs hallados en la práctica variaron respecto a los datos teóricos en cifras menores a la unidad, que puede ser por diversos factores tales como:

- La precisión de los materiales usados (pipetas)

- Residuos en los materiales usados

- Error de cálculo al preparar las concentraciones

- Limpieza de los instrumentos

- Etc.

La variación no fue mucha así que se logró un buen procedimiento en la práctica.

Al observar la cantidad de ácido y base gastado por cada mezcla, se observa que el que necesito más agente titulante en ambos casos (base y acido) para llegar al viraje de la solución fue la mezcla 4d; esto quiere decir que esta mezcla funciona como un buffer con mayor eficiencia en comparación a las demás mezclas.

Conclusiones

La realización de la práctica logro fortalecer los conceptos tanto relacionados a la concentración de soluciones y diluciones como a lo que es pH y Buffers.

Artículo científico

Tunnel Dielectrophoresis for Tunable, Single-Stream Cell Focusing in Physiological Buffers in High-Speed Microfluidic Flows.

Kung YC, Huang KW, Chong W, Chiou PY.