Balance de materia y energía. Unidad 1. Balance de materia sin reacción química
Enviado por Ensa05 • 10 de Junio de 2018 • 2.615 Palabras (11 Páginas) • 1.241 Visitas
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XH2O= 3943.2/18 = 219.066
nT= 219.25
¿Cuantas libras de Hidroxido de sodio se encuentran en 7.50 gr/mol de NaOH?
M= lb = ‘
Ni= 7.50 gr/mol x 0.002205 lbmd / 1gr/mol = 0.0165 lbmol
Calcular PM de NaOH.
N= m/PM
M= n.PM
Na=23
O=16
H=1[pic 49]
40
M= 0.0165 lbmol (40)
M= 0.66 lbmol
Calcular Gm. De la sig. Figura si el tanque almacena agua cuya densidad es de 1gr/cm3
45min
[pic 50][pic 51][pic 52]
P H2O= 1gr/cm3
Gv= vol/tiempo → Gv= V/t.
Gv= 1500 lt/ 45min = 33.33 lt/min.
Gm= Gv . p
Gm= 33.33 lt/min . 1 gr/cm3
Convertir cm3 → lt.
[pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58]
1gr/cm3 x (100cm)3/(1m)3 x 1m3/1000lt x 1kg/1000gr = 1kg/lt.
Gm= 33.33 lt/min x 1kg/lt = 33.33 kg/min
Una solución acuosa de HCl 0.5 molar, fluye hacía una unidad de proceso con una velocidad igual a 1.25 m3/min su peso específico es de 1.03kg/lt.
Concentración de masa del ácido en kg/m3
La velocidad del flujo másico en kg/s.
La fracción molar del ácido en mol por lt.
Concentración en kg/m3
M= n.PM
Molaridad = mol/lt
O.5M.
PM
H= 1
Cl= 35[pic 59]
36 gr/grmol
0.5 mol/lt x 36 gr/grmol = 18 gr/lt.
18gr/lt x 1kg/1000gr x 1000lt/1m3 = 18kg/m3[pic 60][pic 61][pic 62][pic 63][pic 64]
Velocidad del flujo másico en kg/seg.
Gv= 1.25m3/min
p. especifico= 1.03kg/lt.
Gm= Gv.p
Gm= 1.25m/min x 1.03kg/lt x 1000lt/1m3 = 1287.5kg/min
1287.5kg/min x 1min/60seg = 21.45kg/seg.[pic 65]
La fracción molar del ácido en mol por lt.
%mol= ncomponente/ntotales x 100
N= 36gr/grmol[pic 66]
Una mezcla de gases contiene 16% en peso de O2, 4% en peso de CO, 17% en peso de CO2, 63% en peso de N2.
¿Cuál es su composición molar?
O2 → 16% 0.16
CO → 4% 0.04
CO2 → 17% 0.17
N2 → 63% 0.63[pic 67]
100%
- Establecer una base de cálculo 1000kg/hr.
- Calcular la masa (kg) de acuerdo a los %
O2 → 1000kg/hr (0.16) = 160kg/hr
CO → 1000kg/hr (0.04) = 40kg/hr
CO2 → 1000kg/hr (0.17) = 170kg/hr
N2 → 1000kg/hr (0.63) = 630 kg/hr
Calcular los PM
O2 = 32
C= 12 CO= 28[pic 68]
O= 16
CO2 = 44
N2 = 28
Calcular num. de moles:
N= m/PM
NO2= 160/32 = 5
NCO= 40/28 = 1.48
NCO2= 170/44 = 3.86
NN2= 630/28= 22.5
Composición molar (fracción molar)
X= ni/nT
NT= nO2 + nCO + nCO2 + nN2
NT= 5 + 1.43 + 3.86 + 22.5
NT= 32.79
Fracción molar.
XO2 = nO2/nt = 5/32.79 = 0.15 15%
XCO = nCO/nt = 1.43/32.79 = 0.15 4%
XCO2 = nCO2/nt = 3.86/32.79 = 0.11 11%
XN2 = nN2/nt = 22.5/32.79 = 0.68 68%
Una solución contiene 15% de masa en A y 20% mol de B.
¿Cuál es la masa de A en 175kg. De solución?
¿Cuál es la masa de B si su peso molecular es de 4?
A.
15% → kg
.15x175= 26.25kg.[pic 69]
B.
M= nxPM
M= 20x4= 0.8kg[pic 70]
[pic 71]
DIAGRAMA
En un proceso de evaporación de sosa caustica se tiene 500kg/hr a una concentración de 50% como producto del proceso si la solución entra a una concentración del 10%
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