Bioestadistica examen.
Enviado por Rebecca • 27 de Marzo de 2018 • 2.264 Palabras (10 Páginas) • 385 Visitas
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- 1 mL 1.2 gr[pic 10]
X 1.825 gr[pic 11]
X = 1.5208 mL
- Tiene una pureza del 33% en peso
- 33% 1.5208 mL[pic 12]
100% X[pic 13][pic 14]
X = 4.608 mL
- El volumen a medir es de 4.608 mL de HCl de densidad 1.2 gr/mL y 33% de pureza
- Se va a neutralizar 10 mL de HCl para lo cual se utiliza NaOH 0.4 N, si el gasto de NaOH es de 3,8 mL. Calcular el título del HCl evaluado
SOLUCIÓN:
V1 = 10 mL de HCl
C1 = ?
V2 = 3.8 mL de NaOH
C2 = 0.4 N
- Vi * N1 = V2 * N2
reemplazando
- 10 mL * ? = 3.8 mL * 0.4 N
- ? = (3.8 * 0.4 N) / 10
- ? = 0.152 N[pic 15]
- La concentración del ácido HCl que se ha titulado es de 0.152 N
- Se prepara una solución mezclando 200 µL de suero de un paciente con 600 µde suero fisiológico, calcular el nivel de dilución que se ha hecho, expresarlo como fracción.
Si a esta dilución se le agrega 80 µL de suero fisiológico cual es la nueva nivel de dilución
SOLUCIÓN:
[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
El nivel de dilución es ¼ o de se ha diluido el volumen de suero en 4 veces.
Si agregamos 80 µL más de suero fisiológico el nuevo nivel de dilución es:
[pic 19]
[pic 20]
- Para estudiar el efecto de un medio débilmente acidificado sobre el crecimiento de una especie bacteriana, un Tecnólogo Médico preparao un buffer acido acético- acetato de sodio de a siguiente manera: 0.11 M de acetato de sodio y 0.09 M de acido acético, si sabemos que el ka es 1.8 x 10-5 calcular el pH de la solución, que tendríamos que hacer para que el pH de la solución sea 4.74.
SOLUCIÓN:
Ka = 1.8 x 10-5 => pKa = 4.74
[ácido] = [ácido acético] = 0.09 M
[sal] = [acetato de sodio] = 0.11 M
Aplicando la ecuación de Henderson Hasellbach
[pic 21]
[pic 22]
pH = 4.83[pic 23]
si deseamos que el pH sea 4.74 debemos hacer que la concentración de sal y acido sean iguales
- Se ha preparado 75 mL de una solución de ion Mg++ agregando 80 µg de MgCl2 si suponemos que hay una ionización completa de la sal calcular la concentración expresada en ppm y en % (p/v)[pic 24]
Mol-gr MgCl2 = 95 gr/mol
Tenemos 80 µg de MgCl2
- 95 µg MgCl2 25 µg Mg++
80 µg MgCl2 X
- X = 21.05 µg Mg++
- En la solución tenemos:
21.05 µg Mg++ 75 mL
X 100 mL
- X = 28.06 µg Mg++
1 ppm equivale a 1 mg de soluto en 100 ml de solución
- 28.06 µg Mg++ = 0.02806 mg Mg++ / 0.1 L
La concentración en ppm es 0.002806 ppm
- 28.06 µg Mg++ = 2.806 x 10 -6 gr Mg++ / 100 mL[pic 25]
La concentración en % (p/v) = 2.806 x 10 -6 % de Mg++
- Se tiene las siguientes soluciones de ácido sulfúrico:
Solución I: D=l,2 g/mL al 20% en masa
Solución II: D=l,8 g/mL al 60% en masa
Se desea obtener 30 mL de H2SO4 al 40% en masa ¿qué volúmenes de la solución I y de la solución II se deben mezclar?
Solución
Primera parte
La solución I es 20% (p/p) es decir tiene 20 g de H2SO4 en 100 g de solución.
Además sabemos por la densidad qu:
1 ml pesa 1.2 g[pic 26][pic 27]
X habrá en 100 g[pic 28][pic 29]
X = 83.33 ml
Es decir los 20 gr de de H2SO4 en 83.33 ml de solución de densidad 1.2 g/ml
Por tanto
20 gr de H2SO4 están en 83.33 ml de solución
X gr de H2SO4 habrá en 100 ml de solución
X = 24 g
En 1 ml habrá 0.24 gr
Segunda parte
La solución II es 60% (p/p) es decir tiene 60 g de H2SO4 en 100 g de solución.
Además sabemos por la densidad qu:
1 ml pesa 1.8 g[pic 30][pic 31]
X habrá en 100 g[pic 32][pic 33]
X = 55.55 ml
Es decir los 60 gr de de H2SO4 en 55.55 ml de solución de densidad 1.8 g/ml
Por tanto
60 gr de H2SO4 están en 55.55 ml de solución
X
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