CAMBIOS DE ESTADO Y TEMPERATURA DEL AGUA.

...

Cantidad de agua vertida(mL)

20mL

Temperatura inicial (°C)

25.6 °C

Tabla 2 Curva de enfriamiento

Tiempo

Temperatura

Temperatura ebullición

93.8 °C

T1 (30 s)

90.5 °C

T2 (60 s)

84.1 °C

T3 (90 s)

78.4 °C

T4 (120 s)

73.8 °C

T5 (150 s)

70 °C

T6 (180 s)

66.5 °C

T7 (210 s)

63.2 °C

T8 (240 s)

61.2 °C

T9 (270 s)

59.2 °C

T10 (300 s)

57 °C

T11 (330 s)

53.6 °C

T12 (360 s)

51.6 °C

T13 (390 s)

49.3 °C

T14 (420 s)

48.2 °C

T15 (450 s)

46.6 °C

T16 (480 s)

45.8 °C

T17 (510 s)

44.8 °C

T18 (540 s)

40.1 °C

T19 (570 s)

38.5 °C

T20 (600 s)

36.4 °C

T21 (630 s)

33.2 °C

Mezcla frigorífica

31.7 °C

T1 (15 s)

28.1 °C

T2 (30 s)

27.2 °C

T3 (45 s)

26.1 °C

T4 (60 S)

25.1 °C

T5 (75 s)

23.6 °C

T6 (105 s)

22.6 °C

T7 (120 s)

17.4 °C

T8 (135 s)

12.8 °C

T9 (150 s)

13.6 °C

2 Minutos mas

T1 (15 s)

8.2 °C

T2 (30 s)

7.6 °C

T3 (45 s)

6.8 °C

T4 (60 S)

5.7 °C

[pic 3]

En esta grafica se puede observar los puntos donde la temperatura se encuentra estable antes de cambiar de estado.

ANALISIS DE RESULTADOS

Curva de calentamiento del agua.

Se analizó la transición que existe en el agua al pasar por los diferentes estados (solido, liquido, gaseoso) de igual manera se realizó un análisis de acuerdo con los resultados obtenidos en la práctica con relación a la teoría. Al observar los cambios en la temperatura tomada al hielo mientras se calentaba, en distintos tiempos ,se analizó que la temperatura iba en aumento pero al pasar de un estado a otro los valores que arrojaba el termómetro eran muy cercanos y estables, en dos momentos específicos se mantuvieron constantes al pasar de estado sólido a líquido y de líquido a gaseoso, se manifestaron algunas inconsistencias en los valores debido a falencias en la medición exacta de los datos, los cambios de estado al que se sometió el H2O(s) al aplicarle calor, se dieron gracias a las fuerzas intermoleculares que son las fuerzas de atracción entre las moléculas, responsables de las propiedades macroscópicas de la materia como punto de fusión, punto de ebullición, etc. La transformación de un sólido a líquido se conoce como fusión; el punto de fusión de un sólido es la temperatura a la cual las fases sólidas y líquidas coexisten en el equilibrio. Una demostración práctica de este equilibrio dinámico se dio con el bloque de hielo, el cual es un sólido cristalino, en donde sus moléculas están ordenadas en arreglos o patrones regulares repetitivos definidos y las fuerzas netas de atracción entre éstas moléculas están en su máximo ,por esto no tienen libertad de movimiento sino que vibran en posiciones fijas. Después de haberle aplicado calor al bloque de hielo determinado tiempo, éste comenzó a fundirse a cierta temperatura, lo cual indicó la débil atracción entre las moléculas ocasionada por el aumento en la temperatura, ya que a medida que se calentaba el sólido, éste absorbía o ganaba calor y así su temperatura aumentó hasta que alcanzó su punto de fusión, debido a que a esta temperatura, la energía cinética promedio de las moléculas se ha vuelto lo bastante grande como para comenzar a superar las fuerzas intermoleculares que las mantenían juntas en el estado sólido. Luego de que alcanzó su punto de fusión, la temperatura