CAMBIOS DE ESTADO; INTERPRETACIÒN DE GRÀFICA DE PRESIÒN TEMPERATURA

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Una vez que toda el agua se ha convertido en gas, la energía suministrada se vuelve a utilizar para aumentar la temperatura del gas más allá de 100ºC.

Para todas las sustancias existe una gráfica equivalente. Solo se distinguen porque los puntos de fusión y de ebullición son diferentes. Por ejemplo para el mercurio el punto de fusión es de -38.83ºC y el punto de ebullición es de 356.73ºC.

Una vez que toda el agua se ha convertido en gas, la energía suministrada se vuelve a utilizar para aumentar la temperatura del gas más allá de 100ºC.

Para todas las sustancias existe una gráfica equivalente. Solo se distinguen porque los puntos de fusión y de ebullición son diferentes. Por ejemplo para el mercurio el punto de fusión es de -38.83ºC y el punto de ebullición es de 356.73ºC.

La dependencia de los cambios de fase respecto a la presión y la temperatura se observa en la siguiente gráfica. Al interpretarla puede determinarse qué condiciones de presión y temperatura se requiere para tener cierta sustancia a estado sólido, líquido o gaseoso.

Para todos los puntos de presión-temperatura que se encuentren en loa zona marcada con el número 1, se tendrá el agua en estado sólido. Para los puntos de presión-temperatura que estén dentro de la zona 2, se tendrá agua en estado líquido y para los puntos que se localizan en la zona 3, se tendrá agua en estado gaseoso. Así mismo se muestran las parejas de puntos en las que pueden coexistir dos estados de la materia.

También existe una temperatura y una presión a las cuales se pueden tener los tres estados de la materia; se conoce como punto triple .

- El punto triple para el agua 0.006 atmosferas y 0.01ºC.

[pic 4]

ENERGÍA CALORÍFICA Y SUS TRANSFORMACIONES.

La conservación dela energía es un fenómeno que se presenta en todos los procesos de la Naturaleza.

En todas las transformaciones de energía que ocurren en la Naturaleza, siempre se cumplirá la ley de la conservación de la energía.