CAMBIOS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Enviado por Antonio • 3 de Marzo de 2018 • 1.520 Palabras (7 Páginas) • 831 Visitas
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Si lo hiciéramos a la viceversa, es decir, si añadiéramos agua al ácido, el calor desprendido sería suficiente para vaporizar el agua y esparcir el ácido concentrado y caliente hacia todas direcciones (Esto ocurriría si el acido estuviese concentrado).
En la Tabla 1: El proceso que se observa es exotérmico porque al adicionar el disolvente, liberará más calor a los alrededores; Este calor hace que se caliente el agua que se va convirtiendo poco a poco en una disolución de ácido sulfúrico en agua; no se separan porque están formando una disolución.
Cuando tomamos NaOH y lo disolvemos en agua, el hidróxido de sodio sólido hace que el agua se caliente, por tanto, se produce un desprendimiento de calor y entonces, variará la temperatura de la disolución.
Según la Tabla 1: el proceso exotérmico ocurre tanto como H2SO4 y NaOH porque se libera calor a los alrededores. Es importante saber preparar disoluciones diluidas de una composición determinada a partir de los ácidos concentrados.
- Formación de un precipitado
Tabla 2: Resultados de la Formación de precipitado
Reactivos
BaCl2 + K2Cr2O7
Estado de agregación
Sólido + sólido
Apariencia Inicial
Sólido Blanco + Anaranjado Intenso
Propiedad
Física ( Color )
Cambio
Químico (Formación de un precipitado)
Apariencia Final
Amarillo
Productos
BaCr2O7 + 2 KCl
Reacción Química
Doble Desplazamiento
En la Tabla 2 se observa que los reactantes reaccionan químicamente difiriendo en su color naranja incandescente a color amarillo y se produce un precipitado, dentro del cual se nota la amplia distinción entre el sobrenadante y el precipitado.
- Neutralización
Tabla 3: Resultados de la neutralización
Reactivos
HNO3 + NaOH
Estado de Agregación
Liquido + Sólido
Apariencia Inicial
Liquido amarillento + Sólido Blanco
Propiedad
Física ( Color )
Cambio
Químico
Apariencia Final
Fucsia
Productos
NaNO3 + H2O
Reacción química
Doble desplazamiento
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HNO3 con NaOH.
En la tabla 3 La fenolftaleína es un indicador ácido - base si tu tienes una solución de HNO3 (tiene bajo ph) al agregar NaOH el ph sube y reacciona hasta quedar nitrato de sodio y agua, al agregarle las gota a esa solución neutra la fenolftaleína cambia de estructura por tanto cambia de color y te indica que es una solución relativamente neutra. La variación de entalpia es el calor de reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.
- Precipitación
Tabla 4: Resultados de la precipitación
Reactivos
CuSO4 + 5H2O
CuSO4 + 2NaOH
Estado de Agregación
Sólido + Liquido
Sólido + sólido
Apariencia
Sólido celeste
Celeste
Cambio
Químico (Precipitación)
Químico
Propiedad
Física (Color)
Física (Color)
Productos
CuSO4*5H2O
Na2SO4 + Cu(OH)2
Reacción química
Síntesis
Doble desplazamiento
Gracias a la experiencia notamos que al calentar la disolución H2O + CuSO4 en el mechero. El H2O se evapora y quedan cristales celestes. Cuando el sulfato de cobre muestra coloración quiere decir que está hidratado cuando no tiene es que está deshidratado.
Ocurre la reacción entre una sal y un hidróxido.
- Desprendimiento de Gases
Tabla 5: Resultados del desprendimiento de gases
Reactivos
CaCO3 + HCl
AgNO3 + HCl
Estado de Agregación
Sólido + Liquido
Sólido + liquido
Apariencia
incolora
incolora
Cambio
químico
químico
Propiedad
Físico
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