CLASIFICACION Y PROPIEDADES DE LA MATERIA.

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En la sección A se utilizo la cinta de Magnecio lo cual se expuso a fuego(Oxigeno) se pudo observar la reacción llamada luminisencia ya que el magnesio y el oxígeno se combinan, el producto, óxido de magnesio, tiene menor energía que los reactivos. La energía perdida es emitida en forma de calor y luz,

En la sección B se utilizo de 0.2g de KClO3 que también fue expuesto a el fuego y lo que ocurre es que al calentar el clorato de potasio sólido se produce cloruro de potasio liberándose O2 en estado gaseoso y se puede observar un cambio de color y luminisencia

En la parte C realizamos 4 experimentos con diferentes compuesto y hubo reacciones variadas

1. en esta al combinar HCL con Magnesio que es un metal muy activo el resultado final hidrógeno y cloruro de magnesio lo cual se ve como una efervesencia mientras esta en proceso de reeacion

2. al combinar Sulfato de Magnesio con Zinc no hubo reeacion alguna ya que el Zinc solo reacciona con acidos o vapor de agua

3. la combinación de Nitrato de Plata y cobre se produce una reacion de precipitación ya que se desplaza el cobre por la plata

4. en esta parte podemos ver que hay una reacción de efervesencia, cambio de color, cambio de olor, liberación de gas y esto se debe al desplazamiento producido al calentar la mezcla ya que el zinc solo reacción con con vapor de agua (calentar) o acidos y al calentar facilitamos o ambientamos la reacción.

En la sección B solo se utilizo tres experimentos con diferentes compuestos

1. esperimentamos combiando Nitrato de Plata Con Cloruro de Sodio se puede observar la reacción de precipitación y esto se debe a que el resultado de mezclar nitrato de plata con cloruro de sodio es la formación inmediata de un sólido blanco que se deposita en el fondo del vaso o contenedor de la reacción. Este es el AgCl. El nitrato de sodio, que es soluble en agua, permanece debajo en el vaso de precipitados; también hay cambio de olor y efervesencia.

2. Al combinar carbonato de sodio con sulfato de cobre dos reacciones que son cambio de color y cambio de temperatura (en este endotérmico(frio) ) ya que el

El sulfato de cobre reacciona con sal común (cloruro de sodio) y se produce esta clases de reaaciones ojo a mayor concentaccion de la sal comun puede haber un cambio de color

3. al tener cloruro de bario y agregar acido cloruro sulfúrico se obtiene sulfato de bario y ácido clorhídrico. Es una reacción de doble desplazamiento. Y lo que se puede observar que aparecerá un precipitado (una especie de "polvo") de sulfato de bario de color blanco que se irá al fondo del tubo y que no se disolverá. También habrá efervesencia y el la mezcla empezara a subir de temperatura

Preguntas

1. Explique ¿Cuándo reacciona un elemento con otro para formar otro?

R: Reacciona cuando el elemento tiene afinidad química con otro, es decir que purde formar un compuesto.

Por ejemplo, el Na reacciona con el agua porque hay una gran afinidad y forma OHNa e H, en cambio el Na no reacciona con la gasolina porque no puede formar ningun compuesto.

2.En que consiste la actividad de un elemento? Incluye ejemplos.

R: es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo.

3. ¿Cuándo se produce precipitado una reaacion reversible de doble desplazamiento?

R: Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones quimicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.

4. ¿Qué diferencia hay entre una reacción reversible y otra irreversible?

R: Reaccion reversible es la reaccion en que los reactantes pueden generar unos determinados productos, y estos productos al reaccionar entre, si vuelven a generar a los reactantes.

Es decir, es una reaccion que se puede revertir, puede regenerar a los reactantes.

Reaccion irreversible es todo lo contrario, los reactantes generan los productos, pero estos no pueden generar a los reactantes, debido a que los reactantes son limitados y esta reaccion se prolonga hasta que se agota uno de los reactantes (reactivo limitante), ademas de que este tipo de reacciones puede generar otro tipo de producto, como por ejemplo energia (en el caso de la combustion del metano).

5. ¿Que características presenta las reacciones nucleares?

- Las reacciones nucleares son producidas por partículas nucleares

- Las reacciones nucleares causan transmutación de los elementos, conversión de un átomo a otro.

- Las reacciones nucleares ocurren con cambios de energía que superan a las de las reacciones químicas.

- Las reacciones nucleares son independientes de las condiciones ambientales.

Conclusion

En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas.Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza.Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer