CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. QUÍMICA

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CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS:

METALES:

Son los elementos que presentan de 1 a 3 electrones en su último nivel de energía. Estos ceden los electrones de valencia formando cationes, se oxidan.

NO METALES:

Son los elementos que presentan 5, 6, y 7 electrones en su último nivel de energía. Estos ganan los electrones de valencia formando antoines, se reducen.

SEMI- METALES O METALOIDES:

Son los elementos que tienen propiedades intermedias entre metales y no metales, son por ejemplo: semiconductores, es decir la corriente eléctrica la conducen pero en mucho menor grado que los metales. Son los elementos semimetales: Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Polonio, Telurio y Astatino

GASES NOBLES:

Son los elementos del grupo VIII A, donde su valencia es cero, ya que representan 8 electrones en su último nivel de energía a excepción del Helio, que representa 2 electrones, y se dice que son químicamente estables ya que no representan formación de compuestos y reacciones químicas por lo que presentan configuración estable.

TIERRAS RARAS:

Son los elementos de la serie de LANTANIDOS y ACTINIDOS, estos elementos también presentan propiedades de metales y también presentan 2 configuraciones pero sus electrones están en los subniveles de energía “s” y “f”.

REGLA DEL OCTETO DE LEWIS:

En 1916 el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis y el físico alemán Walter, de forma independiente, idearon un modelo sencillo para representar a los electrones externos de un átomo.

“Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 electrones (4 pares de electrones), es decir conseguir la configuración de gas noble: s2p6.

El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable.

“Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, es decir adquieren una configuración electrónica de gas noble (excepto los cuatros primeros elementos), esto es lo que se conoce como la regla del octeto.”

- La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera).

- La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, es decir, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.

- Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia

LIMITACIONES DE LA REGLA DEL OCTETO:

Existen algunos átomos que no cumplen con la regla del octeto al ser estables con menos o más electrones, por ejemplo:

- Berilio (Be) Es una excepción a la regla del Octeto porque es capaz de formar compuestos con dos enlaces simples, siendo así, se estabiliza con apenas cuatro electrones en la capa de valencia.

- El aluminio (Al) Es una excepción a la regla del octeto porque alcanza la estabilidad con seis electrones en la capa de valencia.

CONCLUSIONES:

- La regla del octeto, es solamente una herramienta que permite proponer la estructura de los compuestos.

- La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia para alcanzar estabilidad.

- Cada elemento precisa Ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

PROPIEDADES PERIÓDICAS:

Es la forma en cómo se acomodan los elementos en la tabla periódica es decir son aquellas que varían gradualmente siguiendo su orden. Algunas de estas propiedades son las siguientes: Radio Atómico, Radio Iónico, Potencial de Ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad.

ELECTRONEGATIVIDAD:

Se define como la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí. La electronegatividad se mide en una escala de 0 hasta 4.1 y a cada elemento se le asigna un valor.

Los elemento más electropositivos son los metales alcalinos, cuyas electronegatividades van de 0.9 para el Cesio, Rubidio y Potasio, hasta 1.0 para el Sodio y Litio.

Los más electronegativos son el flúor, oxígeno y nitrógeno, que tienen electronegatividades de 4.1, 3.5 y 3.1, respectivamente.

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ENLACE QUÍMICO:

Un enlace químico es la atracción que existe entre dos o más átomos, que los hace mantenerse juntos reduciendo así la energía potencial de sus electrones.

Existen tres tipos generales de enlace el covalente, el iónico y el metálico.

ENLACE COVALENTE:

En enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten sus electrones de valencia. Este tipo de enlace se subclasifica dependiendo de la diferencia de electronegatividad de los átomos participantes.

- Unión de un no metal con tro no metal

- Comparten pares de electrones

- Se tiene elementos de la misma electronegatividad

- No conducen electricidad

A - B

∆EN = 0

Enlace Covalente

A – B

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Enlace Covalente