Clasificacion y propiedades de la materia.

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- Escriba 5 ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.

Sustancias puras

Soluciones

Mezclas heterogéneas

Agua

Agua y sal

Ensalada

Alcohol

Café con leche

Agua y aceite

Oro

Aire

Cereal y leche

Mercurio

Agua y alcohol

Agua y rocas

Hidrogeno

Medicamentos

Alcohol y monedas

- ¿Qué criterio utilizo para clasificar una muestra liquida homogénea como sustancia pura o solución?

Se distinguieron las muestras como sustancias puras y soluciones a través de procesos físicos. Si las muestras dejaban un residuo al ser evaporadas se decía que resultaban soluciones.

- ¿Por qué el hecho de que una muestra liquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que trata de una sustancia pura?

Porque podría ser una solución liquido-liquido.

- Explique qué técnica de separación, alterna a la evaporación, utilizaría en el caso de que la mezcla homogénea estuviera formada por dos líquidos miscibles

La destilación, debido a que se separarían en distintos momentos, debido a la diferencia en los puntos de ebullición de cada componente de la solución.

- ¿Qué principio aplico para determinar la densidad un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad de un sólido regular (esfera y cubo).

Se midió el volumen ocupado dentro del recipiente volumétrico con agua. La densidad de un sólido regular se podría medir fácilmente conociendo algunos datos de las dimensiones como la medida de sus lados si es un cubo o su radio en caso de la esfera.

- ¿Qué puede usted decir con respecto a la densidad de los líquidos de la III parte del experimento? Ordénelos en forma creciente a su densidad.

Ninguno de los tres líquidos se mezcla, por lo que se dice tienen densidades diferentes que los hacen inmiscibles

Ordenados según su densidad:

Aceite de motor /Aceite de cocina /Agua

- ¿Cómo compararía usted, en cuanto a propiedades el sistema miscible con el sistema inmiscible, con base a los resultados obtenidos en la III y IV parte del experimento?

La observación de varias fases es la evidencia que nos dice que no son miscibles y podrían ser separados con mayor facilidad.

- ¿Qué propiedades de los componentes de la mezcla de sólidos, en la V parte del experimento, permitieron su separación?

La principal propiedad que permitió la separación de los compuestos fue el magnetismo y la capacidad de filtración al poner agua al resto de la mezcla.

- Explique cómo separaría usted una mezcla de carbonato de calcio y sal de cocina.

Disolvemos la mezcla en agua, filtramos el carbonato de calcio y luego evaporamos el agua para obtener la sal de cocina.

- Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.

La mala calibración de la balanza, errores numéricos en los cálculos de volumen y mala clasificación de muestras.

Discusión final

A través del laboratorio se comprobó que la materia puede ser homogénea y heterogénea. Durante el experimento se observó las distintas propiedades y distintos tipos de soluciones. A través de este laboratorio se concluyó que:

- De acuerdo al número de fases las muestras se pueden clasificar en homogéneas si solo presentan una fase y en heterogénea si presentan dos o más fases.

- Mediante la técnica de evaporación podemos identificar fácilmente una solución de una sustancia pura.

- Podemos calcular el volumen de un sólido irregular al conocer el volumen que ocupa dentro de agua. Los volúmenes de los líquidos podemos medirlos con precisión en una pipeta volumétrica.

- Si vemos diferentes fases entre líquidos en una mezcla, podemos determinar que tienen diferentes densidades, el líquido más abajo tiene una densidad más alta.

- Una mezcla homogénea entre líquidos es posible si ambos son miscibles entre sí, y solo se observa una fase.

- Podemos utilizar las propiedades físicas de las sustancias para separar mezclas, como la solubilidad para después filtrar y evaporar.